【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A.元素X的常見化合價是+1價

B.元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl2

C.元素Y是ⅢA族的元素

D.若元素Y處于第3周期，它的氧化物為兩性氧化物

【答案】B

【解析】

從電離能的數(shù)據(jù)看，X元素的第二電離能是第一電離能的9倍多，所以X易失去1個電子，顯+1價；Y的第四電離能比第三電離能大四倍多，所以Y易失去3個電子，顯+3價。

A．由分析知，元素X的常見化合價是+1價，A正確；

B．元素X顯+1價，與氯形成化合物時，化學式可能是XCl，B錯誤；

C．從電離能的數(shù)據(jù)比較中可以看出，元素Y易失去3個電子，是ⅢA族元素，C正確；

D．若元素Y處于第3周期，則為鋁，它的氧化物Al2O3為兩性氧化物，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

B.維生素C具有較強還原性，高溫烹飪蔬菜會導致維生素C損失

C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

D.在食品包裝袋中放入生石灰，可防止食物被氧化變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3中的N為sp2型雜化，而CH4中的C是sp3型雜化

B.NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道

C.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應中共有 H2O、ClO－、NH4 +、H+、N2、Cl－六種微粒。其中 c(ClO－)隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是

A. 該反應的還原劑是NH4 +

B. 反應后溶液酸性明顯增強

C. 若消耗 1 mol 氧化劑， 可轉(zhuǎn)移 2 mol e－

D. 該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 2:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。

（1）其中能導電的是____________；屬于強電解質(zhì)的是______________；屬于弱電解質(zhì)的是________________。

（2）寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：_______________________________。

（3）將物質(zhì)⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液至沉淀量最大，寫出該反應的離子方程式：_____ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 14 g 鐵粉溶于 1 L 稀硝酸中恰好完全反應,放出標準狀況下 4.48 L NO 氣體(假設(shè)是惟一還原產(chǎn)物),則原溶液中硝酸的濃度為

A. 1. 0 mol/L B. 0. 4 mol/L C. 0. 6 mol/L D. 0. 8 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出方程式。

（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）__________________________________________。

（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）__________________________________。

（3）Fe2(SO4)3（寫出電離方程式）______________________________________________。

（4）H+ + OH— = H2O（寫出對應的化學方程式）___________________________________。

（5）CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）____________________________。

（6）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應（寫出離子方程式）__________________________。

（7）氯氣和水反應（寫出離子方程式）_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（）。

A. 稀鹽酸滴在鐵片上：2Fe + 6 H+ = 2Fe3++3H2↑

B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：H++HCO3- = H2O+CO2↑

C. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓

D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+ Cl-=AgCl↓+ NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

C. 2.24L（標準狀況）己烷在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

D. 向密閉容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應制備 NH3，生成6NA個N﹣H鍵

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