將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


⑴按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①氫氧化銅溶于鹽酸                                                    

②硫酸氫鈉溶液中滴加純堿溶液                                         

⑵寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式

①                                                    

②                                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是(　　)

A．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷

B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應(yīng)

C．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷

D．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g)   ΔH1

         ②2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)   ΔH2     ，下列說(shuō)法中正確的是(   )

    A.碳的燃燒熱為0.5ΔH1 kJ/mol                B.②能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式

    C.碳的燃燒熱ΔH=0.5(ΔH1+ΔH2)              D.碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各種溶液中，能大量共存的無(wú)色透明的離子組（  ）

A．PH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-

B．C(H+)=10-14mol· L-1的溶液中：Na+ 、[Al（OH）4]－、S2－、SO32－

C．酸性環(huán)境下： Na+、 　Cu2+、  NO3-、 SO42-、

D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(   )

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ == Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－ == Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義。

硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。向2L的容器中充入

2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系

如右圖所示。

T1溫度時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v（正）     v（逆）

（填“＞”、“＜”或“=”）。

溫度為T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。（單位必須寫）

若在T3溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1。此時(shí)再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q2。則下列說(shuō)法正確的是        。（填字母編號(hào)）

 a.容器的壓強(qiáng)增大原來(lái)的兩倍            b. Q2一定等于Q1 

c. 新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%     d. T3時(shí)的平衡常數(shù)大于T1時(shí)的平衡常數(shù)

（2）已知：25°C時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12  Ksp（MgF2）=7.4×10-11  。25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，ｃ（Ｍｇ２＋）     （填增大、減小或不變）；

在等濃度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入�。停纾茫�２溶液，首先生成的沉淀是    （寫化學(xué)式）。

（3）Al2(SO4)3溶液顯示酸性，其原因是                    （寫離子方程式），向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀，試用平衡移動(dòng)原理解釋原因：                                。

（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是             

a. KNO3溶液    b. AlCl3溶液    c. Al2(SO4)3溶液       d.鹽酸

（5）25°C時(shí)，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+ 濃度之比為     。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

    ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

    ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

    A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

    B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

    C．每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

    D．若6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定量混合氣體, 在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): mA(g) ＋ nB(g)≒ pC(g)，達(dá)到平衡后將氣體體積壓縮到原來(lái)的二分之一, 當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí), C 的濃度為原來(lái)的1.9 倍.若壓縮過(guò)程保持溫度不變,則下述敘述正確的

A. m ＋ n < p                   B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 

C. A 的轉(zhuǎn)化率增大               D. C 的體積百分含量增大

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