1．下列說法正確的是（　　）
A．過渡元素均為金屬元素
B．IA族統(tǒng)稱為堿金屬，最外層有兩個電子的原子一定在IIA 族
C．含離子鍵的晶體一定是離子晶體，含共價鍵的晶體一定是分子晶體
D．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

分析 A．過渡元素都是金屬元素；
B．氫為非金屬元素，第IIB族最外層含有2個電子；
C．原子晶體中含有共價鍵；
D．氧離子與鈉離子具有相同的核外電子排布．

解答 解；A．過渡元素都是金屬元素，非金屬元素在主族和零族，故A正確；
B．氫為非金屬元素，不屬于堿金屬，第IIB族最外層含有2個電子，最外層有兩個電子的原子不一定在IIA 族，故B錯誤；
C．含離子鍵的晶體一定是離子晶體，含共價鍵的晶體可能是原子晶體，如金剛石，故C錯誤；
D．氧離子與鈉離子具有相同的核外電子排布，屬于兩種不同的微粒，二者性質(zhì)不同，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題為綜合題，考查了非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，離子鍵的定義，原子核外電子排布規(guī)律，題目難度不大，熟悉相關(guān)知識即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25T2
水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12
試回答以下問題：
（1）T2℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；．
（2）25℃時，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點(diǎn)判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃時，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象白色沉淀，其主要原因是（用離子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．
（4）已知25℃時：
難溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2
Ksp8.0×10-168.0×10-381.0×10-17
用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．當(dāng)加堿調(diào)節(jié)pH為2.7時，鐵剛好完全沉淀而鋅開始沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全；假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．若上述過程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分離不開，F(xiàn)e（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．（lg2=0.3   lg3=0.48）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)中，不能用化學(xué)平衡移動（勒夏特列）原理解釋的是（　�。�
A．新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
B．盛有NO2、N2O4混合氣體的燒瓶置于冰水中，氣體顏色變淺
C．反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達(dá)平衡后，減小氣體體積，氣體顏色變深
D．恒溫等容時，在SO2，O2和SO3的平衡體系中加入氧氣，提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．丙烯可用于合成很多有機(jī)物．如圖1是合成一種高性能的樹脂單體的路線圖，部分反應(yīng)流程中的反應(yīng)條件和少量副產(chǎn)物省略，請回答下列問題：
已知：①酯交換反應(yīng)原理：RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烴基）
②苯環(huán)與烯烴的加成反應(yīng)原理如圖2：
（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為酯化（取代）．
（2）E為A的同分異構(gòu)體，其兩個相同的支鏈上核磁共振氫譜共有2個信號峰．寫出E的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）應(yīng)用酯交換反應(yīng)原理，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（4）D的同分異構(gòu)體F苯環(huán)上只有兩個相同的取代基，且能與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)共有11種（不包括D）．
（5）H有一種同分異構(gòu)體名稱為對苯二甲酸，它與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成一種用途廣泛的高分子材料（滌綸），其方程式為．
（6）以反應(yīng)為?起點(diǎn)，用丙烯為原料，其他無機(jī)試劑任選，寫出制備甘油的最合理流程圖，注明試劑和反應(yīng)條件．注：合成路線的書寫格式參照如下實(shí)例流程圖：
CH3CHO$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A（C3H6）是基本有機(jī)化工原料．由A制備聚合物C和的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示．

已知：
回答下列問題：
（1）A的名稱是丙烯，B含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和酯基（寫名稱）
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為，D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）E→F的化學(xué)方程式為．
（4）中最多有10個原子共平面，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）．合成路線流程圖示例：CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
B．CH3OH的燃燒熱為676.7 kJ•mol-1
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，圖中四種裝置工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.002mol電子，此時溶液的pH由小到大的排列順序?yàn)椋ú豢紤]溶液的水解和溶液的體積變化）（　　）
A．①＜②＜③＜④B．①＜③＜②＜④C．②＜①＜④＜③D．①＜②＜④＜③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．11.7g NaX含有Na+0.2mol，則NaX的摩爾質(zhì)量為58.5g•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1451.6 kJ/mol
C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6 kJ/mol

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