Fe與H2O
 
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考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：鐵與水在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，以此來解答．
解答： 解：鐵與水在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)為3Fe+4H2O（g）
 高溫 
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Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2．
點(diǎn)評：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定
B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定
C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L
D、一定溫度、壓強(qiáng)下，不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B、在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA
C、1 L 1 mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D、18 g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中，不正確的是（　　）
甲乙丙丁
密閉容器體積/L2221
起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.40.80.80.4
n（O2）/mol0.240.240.480.24
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2α3
A、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)與丁中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B、該溫度下，甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)K為200
C、SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α2＞α1
D、容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙=丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去FeCl2中的FeCl3
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下在下列給定條件的溶液中，能大量共存的粒子組是（　�。�
A、能使pH試紙呈紅色的溶液：CH3COOH、NH4+、I-、NO3-
B、加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液：H+，Al3+、Cl-、SCN-
D、pH=14的溶液：Na+、NH3?H2O、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取0.2mol/L HX溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8（25°C），則混合溶液中下列說法（或關(guān)系式）不正確的是（　�。�
A、由水電離出的c（OH-）=1×10-6 mol/L
B、c（Na+）=c（X-）+c（HX）
C、c（Na+）-c（OH-）=c（X-）-c（H+）
D、c（X-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其相應(yīng)結(jié)論都正確的是（　　）
 實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A．氯水可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)
B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
C．乙烯能使KMnO4溶液褪色乙烯具有還原性
D．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4說明HClO酸性比H2SO4 強(qiáng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mg的燃燒（1）O2：
 
（2）CO2：
 
（3）N2：
 
（4）Cl2：
 
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