【題目】2-苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一種重要的醫(yī)藥中間體、材料中間體，其工業(yè)合成方法(從F開(kāi)始有兩條合成路線)如下：

已知：i.

ii.

iii.

回答下列問(wèn)題：

（1）C的名稱為_____________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為___________________。

（2）檢驗(yàn)E是否完全轉(zhuǎn)化為F的試劑是________________________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________。

（4）D的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有______________，其中苯環(huán)上的一元取代物有2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________ 。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜的峰面積比為6：2：2：1：1

（5）路線二與路線一相比不太理想，理由是_____________________。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由CH3COOH制備HOOCCH2COOH的合成路線。（合成路線的表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）___________________

【答案】 苯乙酸 加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)) 新制氫氧化銅懸濁液(或銀氨溶液) 3 由于H既有羥基又有羧基，所以在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成酯類副產(chǎn)物，影響2-苯基丙烯酸的產(chǎn)率

【解析】根據(jù)題意：M是甲苯，A是，B是，C是，D是，G是，H是。

（1）C是，名稱為苯乙酸，反應(yīng)④由E生成F，醛基被氫氣還原，反應(yīng)類型為加成或還原反應(yīng)；

（2）檢驗(yàn)E是否完全轉(zhuǎn)化為F，即檢驗(yàn)醛基即可，用新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液；

（3）反應(yīng)③由和生成，根據(jù)信息的提示，化學(xué)方程式為；

（4）D是，其同分異構(gòu)體有多種，要滿足①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基③核磁共振氫譜的峰面積比為6：2：2：1：1，說(shuō)明有5種H，且數(shù)目比為6：2：2：1：1；這樣的結(jié)構(gòu)有：，共3種，其中苯環(huán)上的一元取代物有2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（5）路線一是先消去，后水解，路線二是先水解后消去，得到H，由于H既有羥基又有羧基，所以在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成酯類副產(chǎn)物，影響2-苯基丙烯酸的產(chǎn)率，相比與線路一不太理想；

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由CH3COOH制備HOOCCH2COOH的合成路線，根據(jù)原料與目標(biāo)產(chǎn)物的對(duì)比分析，在原料中需要加碳原子，且該碳原子為羧基，故根據(jù)提示信息，合成路線設(shè)計(jì)如下：

。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能是一種高效清潔、極具發(fā)展?jié)摿Φ哪茉础＠蒙镔|(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。

已知下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：CH3CH2OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) △H1

反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：2 CO2(g)+ 6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H3

反應(yīng)Ⅳ：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H4

（1）反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。則△H1 _________△H2（填“>”、“<”或“=”）；△H3=_________（用△H1、△H2表示）。

（2）向2L密閉容器中充入H2和CO2共6mol，改變氫碳比[n（H2）/n（CO2）]在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)III達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

①溫度升高，K值__________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

②提高氫碳比，K值____（填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。

③在700K、 氫碳比為1.5，若5min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min用H2表示的速率為__________。

（3）反應(yīng)III在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為________。

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法為________。

（4）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，測(cè)得不同溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的為________（填序號(hào)）。

①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大

②M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，不屬于主族元素的是（ ）

A.KB.CuC.AlD.S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碲(Te)為第五周期元素，與氧同主族，其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有廣泛應(yīng)用。

（1）畫(huà)出碲的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________________。

（2）已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。寫(xiě)出TeO2溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_________________________。

（3）工業(yè)上用銅陽(yáng)極泥(主要成分為Cu2Te，還含有少量的Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的工藝流程如下：

①“加壓浸出”過(guò)程中被氧化的元素為_____________(填元素符號(hào))，1molCu2Te被“浸出”時(shí)氧化劑得到的電子數(shù)為___________________。

②“酸浸”時(shí)，溫度過(guò)高會(huì)使碲的浸出率降低，原因?yàn)?/span>____________________。

③“還原”過(guò)程的化學(xué)方程式為____________________。

④工業(yè)上還可以將銅陽(yáng)極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3溶液，然后再通過(guò)電解的方法得到單質(zhì)碲，陰極的電極反應(yīng)式為______________________ 。

（4）25℃時(shí)，向1mol·L-1的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，此時(shí)溶液中c(HTeO3-)：c(TeO32-)=_____________。(H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是（ ）

A.密度：Na＞KB.穩(wěn)定性：HCl＞HBr

C.沸點(diǎn)：I2＞Br2D.酸性：HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問(wèn)不用回答)__________。

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/3。

⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？_______________(列式計(jì)算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？ ______________(列式計(jì)算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫(xiě)序號(hào)）：_____________________ 。

①計(jì)算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）寫(xiě)出砷(As)的基態(tài)原子的電子排布式_________。

（2）N、P、As為同一主族元素，其電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_______，它們的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最高的是______，將NaNO2和Na2O在一定的條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中的陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學(xué)式為________。

（3）Fe3+、Co3+、N3+-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+，配體CN-中碳原子雜化軌道類型為________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為_______，其配離子中含有的化學(xué)健類型為_____(填離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵)，C、N、O的第一電離能最大的是_____，其原因是_______。

（4）砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶跑中Ga與周圍等距且最近的砷形成的空間構(gòu)型為_____，已知砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為apm，其密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為______(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：

（1）參照下圖B、F元素的位置，依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。_________

（2）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，則碳原子的雜化軌道類型為__________________。

（3）二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖(b)所示，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性__________(填“增強(qiáng)”、“ 不變”或“減弱”，下同)，共價(jià)性__________。

（4）NH3和F2在Cu催化下可發(fā)生反應(yīng)4NH3+3F2NF3+3NH4F，化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_____(填序號(hào))。寫(xiě)出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式_____________。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

（5）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體R中含有的化學(xué)鍵包括____________。

（6）水楊酸第一級(jí)電離形成離子，相同溫度下，水楊酸的Ka2_________苯酚()的Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是_______________。

（7）碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖(c)所示，K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為_____________；其晶胞參數(shù)為1.4nm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則晶體的密度為_________g·cm-3。(只需列出式子)

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