Question

實驗室用MnO₂與濃HCl制取Cl₂：MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列說法正確的是（　　）

• A、MnO₂作氧化劑，發(fā)生氧化反應
• B、在反應中，表現(xiàn)還原性與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為2：1
• C、每生成1mol Cl₂時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
• D、氧化性：MnO₂＞Cl₂

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：在反應中MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，Mn元素化合價降低，被還原，MnO₂作氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，結合化合價的變化判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．

解答： 解：A．MnO₂作氧化劑，發(fā)生還原反應，MnCl₂是還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B.4molHCl參加反應，有2mol被氧化，2mol表現(xiàn)出酸性，則表現(xiàn)還原性與表現(xiàn)酸性的濃HCl物質(zhì)的量之比為1：1，故B錯誤；
C．反應中Cl元素化合價變化由-1價到0價，每生成1mol Cl₂時，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯誤；
D．氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則有氧化性：MnO₂＞Cl₂，故D正確．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意把握元素的化合價的變化，把握氧化還原反應的特征，根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．