Question

某固體混合物可能含Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物做如下實驗．

已知氣體經(jīng)過堿石灰和濃硫酸時，二者質(zhì)量均增大，氣體A、B、C可能包含一種或幾種氣體．請回答：
（1）堿石灰的作用是

 

，固體混合物與濃NaOH 溶液反應(yīng)生成氣體C的離子方程式是

 

．
（2）混合物中是否存在NH₄Cl，理由是

 

．
（3）混合物中是否存在FeCl₂，理由是

 

．
（4）若“白色沉淀D”的質(zhì)量為5.80g，則混合物中存在

 

（填化學(xué)式），其質(zhì)量為

 

g．
（5）固體混合物中不能確定的物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式），如果要進一步確定，需要進行的操作是

 

．

Answer 1

分析：固體與濃氫氧化鈉反應(yīng)后生成氣體A，通過堿石灰干燥后再經(jīng)過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增大，說明生成NH₃，則一定含有NH₄Cl，經(jīng)過濃硫酸后還剩余氣體C，則說明生成H₂，一定含有Al，得到白色沉淀D，且久置無顏色變化，說明含有MgCl₂，不含有FeCl₂，生成沉淀為Mg（0H）₂，實驗不能確定是否含有Al₂（SO₄）₃，據(jù)此完成本題解答．

解答：解：固體與濃氫氧化鈉反應(yīng)后生成氣體A，通過堿石灰干燥后再經(jīng)過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增大，說明生成NH₃，則一定含有NH₄Cl，經(jīng)過濃硫酸后還剩余氣體C，則說明生成H₂，一定含有Al，得到白色沉淀D，且久置無顏色變化，說明含有MgCl₂，不含有FeCl₂，生成沉淀為Mg（0H）₂，實驗不能確定是否含有Al₂（SO₄）₃；
（1）堿石灰具有吸水性，可用于吸收氣體中的水蒸氣，經(jīng)過濃硫酸后還剩余氣體C，則說明生成H₂，一定含有Al，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：干燥氣體A，吸收其中的水蒸氣；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）通過堿石灰干燥后再經(jīng)過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增大，說明生成NH₃，則一定含有NH₄Cl，
故答案為：氣體B經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸質(zhì)量增大，說明NH₃ 被吸收，混合物中含有NH₄Cl；
（3）白色沉淀D久置無顏色變化，說明含有MgCl₂，不含有FeCl₂，如生成氫氧化亞鐵，會迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，
故答案為：白色沉淀D久置顏色無明顯變化，說明不存在FeCl₂；
（4）得到白色沉淀D，且久置無顏色變化，說明含有MgCl₂，不含有FeCl₂，生成沉淀為Mg（0H）₂，含有MgCl₂，生成沉淀為Mg（0H）₂質(zhì)量依據(jù)鎂元素守恒得到，若“白色沉淀D（Mg（OH）₂）”的質(zhì)量為5.80g，物質(zhì)的量=

5.8g

58g/mol

=0.1mol，則氯化鎂的質(zhì)量=0.1mol×95g/mol=9.5g，
故答案為：MgCl₂；9.5；
（5）實驗過程沒有涉及Al₂（SO₄）₃的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象，不能確定是否含有Al₂（SO₄）₃，檢驗方法為取少量無色溶液E于試管中，先滴加稀鹽酸至溶液呈酸性，再滴加BaCl₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀，證明存在Al₂（SO₄）₃，
故答案為：Al₂（SO₄）₃，取少量無色溶液E于試管中，先滴加稀鹽酸至溶液呈酸性，再滴加BaCl₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀，證明存在Al₂（SO₄）₃．

點評：本題綜合考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案的設(shè)計和評價，側(cè)重于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進行推斷，題目難度中等．