20．向淀粉溶液中加少量稀H2SO4、加熱使淀粉水解，為測其水解程度，需要的試劑是（　�。�
①NaOH溶液 ②銀氨溶液 ③新制的Cu（OH）2懸濁液 ④碘水．
A．④B．②④C．①③④D．③④

分析 淀粉在一定條件下水解程度可能有三種情況：（1）水解完全，只有葡萄糖；（2）部分水解，殘留物中有未水解的淀粉和生成的葡萄糖；（3）沒有水解，殘留物中只有未水解的淀粉．要檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的葡萄糖，必須先用氫氧化鈉溶液中和掉做催化劑的硫酸．

解答 解：淀粉的水解程度包括完全水解和部分水解，其中碘水可檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液可檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解，但葡萄糖與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)均須在堿性條件下進(jìn)行，故在加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液之前必須先加堿中和，所以需要的試劑有①③④或①②④，故答案為：C．

點(diǎn)評 本題主要考查淀粉水解程度的檢驗(yàn)，難度不大，注意葡萄糖的特征反應(yīng)即為醛基的性質(zhì)，檢驗(yàn)醛基要在堿性環(huán)境下．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　　）
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是NaOH溶液
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3•H2O，⑩CuSO4 請回答下列問題：
（1）CuSO4水解的離子方程式為Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=10-3 mol•L-1；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來的c（H+）=10-11 mol•L-1；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是D．
A．向水中加入NaHSO4固體                   
B．向水中加NaHCO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．向水中加入NH4Cl固體
（4）若濃度均為0.1mol•L-1、等體積的NaOH和NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液，按pH由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枹伲劲荩劲埽劲蓿劲郏劲冢?br />（6）已知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=9：2．
（7）設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱酸測定0.1 mol•L-1的稀醋酸溶液的PH，如PH大于1，說明醋酸沒完全電離，是弱酸，否則為強(qiáng)酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如果把Cu、Zn與稀H2SO4構(gòu)成的原電池表示為Zn$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Cu，則下列能表示原電池的是（　　）
A．Cu$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuB．Cu$\stackrel{CuSO_{4}}{→}$AgC．Zn$\stackrel{NH_{4}Cl}{→}$CD．Zn$\stackrel{C_{2}H_{5}OH}{→}$Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是（　�。�
A．提高了原料利用率B．降低了生產(chǎn)成本
C．減少了環(huán)境污染D．減輕了對設(shè)備的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：①N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H＜0，
②2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0．請回答下列問題：
（1）從影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理論上應(yīng)采取的措施是適當(dāng)溫度、高壓、催化劑．實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施，合成氨是20Mpa～50Mpa、500℃的高溫、鐵觸媒作催化劑，合成SO3是常壓、400℃～500℃的高溫、V2O5作催化劑．
（2）在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，要分離出氨，目的是減少生成物濃度，平衡正向進(jìn)行，提高原料的轉(zhuǎn)化率；而合成SO3的過程中，則不需要分離出SO3，原因是二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，分離分離出SO3對二氧化硫的轉(zhuǎn)化率基本無影響．
（3）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)②在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol•L-1．計(jì)算該條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=1.6×103．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鈣，鋁，銅都是中學(xué)化學(xué)常見的金屬元素．
（1）Cu的基態(tài)原子的價電子排布圖為3d104s1
（2）基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9，電子數(shù)為3
（3）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高，其原因是Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高
（4）CaC2是制備乙炔的原料，C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為，1個O22+中含有2個π鍵．
（5）AlCl3、AlCl4-中均含有配位鍵．在AlCl3﹒NH3中，提供空軌道的原子是Al，在AlCl3﹒NH3中Al原子采取sp3雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
已知：A、B、E都是短周期元素組成的化合物，其中A、E為非金屬氧化物，X為金屬單質(zhì)，C的溶液中滴入KSCN溶液呈紅色．請回答下列問題：
（1）A、B、E含有的短周期元素為N（填元素符號），其中A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）X與C溶液反應(yīng)生成D的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）1mol A和1mol CO反應(yīng)生成CO2和另一種氣體氧化物，寫出A與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：NO2+CO=CO2+NO，方程式中涉及的含有22個電子的物質(zhì)為CO2（填化學(xué)式），其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)
B．人造纖維、合成纖維、碳纖維、光導(dǎo)纖維主要成分都是纖維素
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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