Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你完成下列填空： 步驟一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如表．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.98	20.00

（1）步驟一需要稱(chēng)量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有 ．
（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是 ． 判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為 ．
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度
B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

【答案】
（1）1.0；250mL容量瓶，膠頭滴管
（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)椋�淺）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（3）0.10mol/L
（4）ADE
【解析】解：（1）步驟一需要稱(chēng)量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.25L×0.1mol/L×40g/mol=1.0g；在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，還需要儀器為250mL容量瓶，膠頭滴管，所以答案是：1.0；250mL容量瓶，膠頭滴管；（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是酸式滴定管．判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)椋�淺）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，所以答案是：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)椋�淺）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）由數(shù)據(jù)可知，消耗NaOH的體積為 =20.00mL，c（鹽酸）= =0.10mol/L，所以答案是：0.10mol/L； （4）A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度，c（NaOH）偏小，消耗的V（NaOH）偏大，由c（鹽酸）= 可知，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高，故A選；
B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故B不選；
C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗，n（HCl）偏小，V（NaOH）偏小，由c（鹽酸）= 可知，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低，故C不選；
D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)，耗V（NaOH）偏大，由c（鹽酸）= 可知，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高，故D選；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，V（NaOH）偏大，由c（鹽酸）= 可知，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高，故E選；
所以答案是：ADE．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解酸堿中和滴定(中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn))．