4．實(shí)驗(yàn)室部分儀器或裝置如圖1所示，請回答下列問題．

（1）若要組裝一套二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生和收集的裝置，可選擇圖2中的ACEF（填標(biāo)號）．實(shí)驗(yàn)
室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）用該裝置還可以制取的氣體是氧氣，選擇氣體的發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件．
（3）若用高錳酸鉀制取氧氣，你認(rèn)為還需要增加的儀器是酒精燈，
用圖2所示裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從a（填“a”或“b”）端導(dǎo)入．

分析 依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)與反應(yīng)的條件選擇發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氫氣、二氧化碳都可用固液常溫型裝置制取，用高錳酸鉀加熱制取氧氣，需要加熱，排水法收集氣體應(yīng)短進(jìn)長出，據(jù)此解答．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室用固體碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反應(yīng)不需要加熱，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳屬于固液常溫型，所以選擇試管、鐵架臺、單孔塞，氧氣、二氧化碳的密度比空氣大，所以都可用向上排空氣法收集；
故答案為：ACEF；
（2）該裝置制備氣體特點(diǎn)：固體+液體不加熱，用該裝置還可以制取的氣體是氧氣，發(fā)生裝置的選擇應(yīng)考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件；
故答案為：氧氣；反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件；
（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣都需加熱，所以需酒精燈；排水法收集氣體應(yīng)短進(jìn)長出，
故答案為：酒精燈；a．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本原理（氣體的制備）、實(shí)驗(yàn)裝置、儀器的使用，題目難度中等，熟悉制備原理和裝置選擇的依據(jù)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快．如圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)．下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（　�。�
A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃氨水，乙是濃硝酸
C．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．KMnO4是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上常用電解法制備，總反應(yīng)為2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．請回答下列問題：
（1）電解時(shí)，分別用鉑棒和鐵棒作電極材料，其中鐵棒為陰（填“陽”或“陰”，下同）極材料．
（2）通電后，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動，MnO42-向陽極移動．
（3）電解一段時(shí)間后，向電解質(zhì)溶液中滴加酚酞，陰極呈紅色．
（4）鉑棒上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，該極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-═MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2 的是（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H2
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
D．S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1         S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．將鈉放入水中，鈉將沉在水底
B．將一小塊鈉放在稀鹽酸中，鈉將與水反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的NaOH再與HCl反應(yīng)生成NaCl和H2O
C．將一小塊鈉放在CuSO4溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu
D．Na2O和Na2O2中，氧元素化合價(jià)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4
次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序號）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液     D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．
③Cl2中含有少量HCl氣體，可用飽和食鹽水試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：增大Cl-濃度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡會逆向移動，有效降低Cl2在飽和食鹽水中的溶解度．
（4）若實(shí)驗(yàn)室用200mL 10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是反應(yīng)產(chǎn)生水將濃鹽酸不斷稀釋成稀鹽酸而稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．圖2是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）離子交換膜的作用為：防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故．
（3）精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某溶液中可能含有Na+、I-、CO32-、SO32-、Br-、NH4+、Ba2+．某興趣小組為確定該溶液的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無明顯變化．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中一定存在Na+、I-、CO32-
B．溶液中一定不存在的只有I-、SO32-
C．只需再進(jìn)行一個實(shí)驗(yàn)，就可完全確定溶液的組成
D．溶液中一定存在Br-、CO32-，至少存在Na+、NH4+中的一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線．該固體從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水．M、N兩點(diǎn)分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時(shí)的濃度．當(dāng)條件改變時(shí)，溶液新的狀態(tài)在圖中對應(yīng)的點(diǎn)的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是（　�。�
A．加水稀釋（假設(shè)溫度都不變）時(shí)，M、N點(diǎn)均不動
B．都降溫10℃后，M點(diǎn)沿曲線向左下移，N點(diǎn)向左平移
C．都升溫10℃后，M、N點(diǎn)均向右平移
D．蒸發(fā)溶劑（假設(shè)溫度都不變）時(shí)，先是M點(diǎn)不動，N點(diǎn)向上移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，M、N點(diǎn)都不動

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