7．某溶液pH=1，該溶液中可能含有Fe3+、NO3-、I-、Cl-中的一種或幾種，向該溶液中滴入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中（　�。�
A．含F(xiàn)e3+和NO3-，無(wú)I-和Cl-B．含I-，不含F(xiàn)e3+、NO3-，可能有Cl-
C．含NO3-，不含F(xiàn)e3+、I-，可能有Cl-D．含I-、Fe3+，不含Cl-，可能有NO3-

分析 向該溶液中滴入溴水，單質(zhì)溴被還原，可知溶液中一定含I-，且溶液pH=1，溶液顯酸性，以此來(lái)解答．

解答 解：向該溶液中滴入溴水，單質(zhì)溴被還原，可知溶液中一定含I-，則一定不含F(xiàn)e3+，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存；
且溶液pH=1，溶液顯酸性，I-、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，則不能存在NO3-，
不能確定是否含Cl-，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線如圖：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$?_{△}^{催化劑}$RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$（R、R′代表烴基）
（1）G的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基、羧基．
（2）②的化學(xué)方程式為．
（3）⑥的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（4）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCOOH或者CH2=CHCH2COOH．
（5）PMMA單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOCH3．
（6）下列說(shuō)法正確的是ac（填字母序號(hào)）．
a．⑦為酯化反應(yīng)
b．B和D互為同系物
c．D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高
（7）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．金屬及其化合物在化學(xué)中扮演著重要的角色，試根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)完成下列問(wèn)題：（1）鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉漂浮在水面上．甲同學(xué)用刺有小孔的鋁箱將0.46g鈉包裹，而后投入水中，使鈉沉入水底與水（足量）反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，生成的氣體體積大于（填“大于”“小于”或“等于”） 224mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）乙同學(xué)將足量的銅粉投入50mL 18.4mol•L-1濃硫酸中并加熱制取SO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成SO2的物質(zhì)的量小于0.46mol的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸減小，銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量小于0.46mol．
（3）丙同學(xué)向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol•L-1的NaOH溶液，并繪制出沉淀質(zhì)最與NaOH溶液體積的關(guān)系圖象（如圖所示），則a=19.4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知：I．A是石油裂解氣的成分之一，其產(chǎn)量常衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平
II．H為苯的同系物；在相同條件下，其氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為46，其核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為：1：2：2：3
III．+CH3Br$\stackrel{催化劑}{→}$
IV．C物質(zhì)苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種．有機(jī)物A存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是：溴原子
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（3）反應(yīng)3的反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)
（4）反應(yīng)5的化學(xué)方程式：
（5）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有5種（不包含E）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．有下有機(jī)物，請(qǐng)將它所對(duì)應(yīng)的類(lèi)別用序號(hào)填入下列表格中：
（1）CH3CH2CH3             ①酯
（2）CH2=CH-CH3          ②羧酸
（3）CH3COOCH3            ③醛
（4）CH3-CHO              ④醇
（5）CH3-OH               ⑤烯烴
（6）CH3CH2COOH            ⑥烷烴
物質(zhì)編號(hào)所屬類(lèi)別編號(hào)物質(zhì)編號(hào)所屬類(lèi)別編號(hào)
（1）（4）
（2）（5）
（3）（6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)裝罝不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
探究溫度對(duì)鹽的水解反應(yīng)的影響測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率比較不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響量取15.00mL稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．零價(jià)鐵（Fe）除去水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．
（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示．的反應(yīng)原理如圖1所示．

正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如表：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小時(shí)pH接近中性接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低．其原因是因?yàn)殍F表面生成不導(dǎo)電的FeO（OH），將鐵全部覆蓋，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率．對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．pH=4.5（其他條件相同）
Ⅱ．高鐵酸鈉Na2FeO4
（4）高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式為．
（5）高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，又不含相同官能團(tuán)的是（　�。�
A．CH3CH=CH2和B．乙炔和苯C．和D．乙酸和甲酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．如圖1所示的是黃鐵礦為主要原料接觸發(fā)至硫酸工業(yè)的流程示意圖以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）接觸法至硫酸的沸騰爐處理啊的爐氣必須經(jīng)過(guò)凈化處理，目的是為了防止催化劑中毒．
（2）接觸法制硫酸中沒(méi)有設(shè)計(jì)的設(shè)備是B（填序號(hào)）
A．沸騰爐       B．合成塔          C．吸收塔        D．接觸室
（3）從⑤處排出的氣體是B（填序號(hào)）
A．SO2、SO3 B．SO2、O2 C．SO3、O2 D．水蒸氣
（4）對(duì)從進(jìn)口⑧噴進(jìn)的液體的敘述最準(zhǔn)確的是C（填序號(hào)）．
A．水      B．發(fā)煙硫酸         C.98.3%的濃硫酸      D．稀硫酸
（5）在生產(chǎn)中常使用過(guò)量的空氣是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率．
（6）在B設(shè)備中加熱到400℃～500℃是由于①加快反應(yīng)速率，②提高催化劑的催化能力．
（7）對(duì)于SO2接觸氧化的反應(yīng)，圖2中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，SO3在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（y）與時(shí)間（x）的關(guān)系，請(qǐng)按圖所示填寫(xiě)：

①若甲圖兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則a表示有催化劑的情況；
②若乙圖兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)的情況，則a表示壓強(qiáng)較大的情況；
③若丙圖兩條曲線分別表示600℃和400℃的情況，則b表示600℃的情況．

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