精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強，現有某有機物的結構簡式如圖：

1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質的量為a（不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應，下同），溶液蒸干得到的固體產物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質的量為b，則a，b分別是（ ）
已知：RCH2COONa+NaOH（CaO） RCH3+Na2CO3 ．
A.5mol，10mol
B.6mol，2mol
C.8mol，4mol
D.8mol，2mol

【答案】D
【解析】解：由結構可知，分子中含﹣COOH、﹣COOC﹣、﹣Cl、﹣Br均與NaOH反應，且水解生成的酚﹣OH與NaOH反應，則1mol該化合物中﹣COOH、﹣COOC﹣、﹣Cl、﹣Br消耗NaOH為5mol，水解生成的3mol酚﹣OH又消耗NaOH3mol，則充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質的量為8mol，生成的有機物中共有2個﹣COONa，由題給信息可知，液蒸干得到的固體產物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質的量為2mol．
故選D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解有機物的結構和性質(有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下，回答下列問題：

（1）ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式 。

（2）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。

①在尾氣吸收過程中，可代替H2O2的試劑是 （填序號）。

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

②提高尾氣的吸收效率的可行措施有 （填序號）。

A．尾氣吸收時充分攪拌吸收液 B．適當加快尾氣的通入速率

C．將溫度控制在20℃以下 D．加水稀釋尾氣吸收液

③此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。

（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，在酸性溶液中，ClO2-和H+結合為HClO2，HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產生Cl2、ClO2和H2O，寫出HClO2分解的化學方程式： 。

（4）已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會析出NaClO2，在NaClO2析出過程中可能混有的雜質是 （填化學式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義，請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應，則下列說法正確的是 ．
A.若反應速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B.保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2 ， 化學反應速率加快
C.平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D.平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E.保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3 ， 再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F.平衡后升高溫度，平衡常數K增大
（2）若某溫度下，SO2（g）+ O2（g）SO3（g）△H=﹣98kJ/mol．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應達到平衡時共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數K=（用分數表示）．在該溫度下，分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中，當SO2轉化率為60%時，該反應向方向進行
（3）在一個2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應：其中SO3的變化如下圖所示：從10 min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為（填圖象中的字母序號）．
（4）反應N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJmol﹣1 ， 在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是

A.A，C兩點的反應速率：A＞C
B.A，C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D.若P2＞P1 ， 則化學平衡常數KA＞KC
（5）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574KJ/mol
②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160KJ/mol
請寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質的熱化學方程式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鐵的化合物A存在如下轉化關系:

已知B為黃綠色氣體單質。請完成下列問題:

（1）A的化學式________。

（2）向C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無明顯現象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。 用離子方程式表示該過程________、________。

（3）若D為金屬,則D的化學式________ (寫出2種)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得實驗數據如下表：

實驗編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(A)

n(B)

n(C)

①

600

0.30

0.20

0.30

②

700

0.20

0.30

0.24

③

800

0.10

0.10

a

下列說法不正確的是

A. 實驗①中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內平均反應速率v(A)=0.015mol/(L·min)

B. 實驗②中達到平衡后，增大壓強，A的轉化率不變，平衡常數不變

C. 700℃時該反應的平衡常數K=4.0

D. 實驗③中，達到平衡時，a>0.10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiAlH4（）、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是

A. LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4 g/mol

B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉移3 mol電子

C. LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2↑

D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.利用丁達爾現象可以鑒別膠體和溶液

B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關

C.膠體與溶液的分離可用滲析的方法

D.KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙烯的說法正確的是

A．是天然氣的主要成分 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能發(fā)生燃燒反應 D．不能發(fā)生加聚反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是中學化學中常見的單質，B、C為化合物，它們有如圖所示的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）。下列判斷不正確的是

A. A、B、C一定含有一種相同的元素 B. A可能是金屬，也可能是非金屬

C. B、C的水溶液可能呈堿性或中性 D. 反應①和②一定都是氧化還原反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案