【題目】某些共價(jià)鍵的鍵長數(shù)據(jù)如下表所示。試根據(jù)下表回答問題。
共價(jià)鍵 | ||||||||
鍵長 | 0.154 | 0.134 | 0.121 | 0.143 | 0.123 | 0.146 | 0.122 | 0.110 |
(1)根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù),你能推斷出影響共價(jià)鍵鍵長的因素主要有哪些?_______。其影響的結(jié)果怎樣?__________。
(2)通常,鍵能越__________,共價(jià)鍵越____,由該鍵構(gòu)成的分子越穩(wěn)定。
【答案】原子半徑、原子間形成共用電子對(duì)的數(shù)目 形成相同數(shù)目的共用電子對(duì)、原子半徑越小,共價(jià)鍵的鍵長越短;原子半徑相同、形成共用電子對(duì)的數(shù)目越多,鍵長越短 大 穩(wěn)定
【解析】
同是單鍵、雙鍵、三鍵時(shí),原子半徑越小,共價(jià)鍵的鍵長越短;相同原子間單鍵的鍵長大于雙鍵的鍵長大于三鍵的鍵長。
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),分析規(guī)律可知,影響因素主要是原子半徑和成鍵類型,其原子半徑、原子間形成共用電子對(duì)的數(shù)目形成相同數(shù)目的共用電子對(duì),原子半徑越小共價(jià)鍵的鍵長越短;故答案為:原子半徑、原子間形成共用電子對(duì)的數(shù)目;形成相同數(shù)目的共用電子對(duì)、原子半徑越小,共價(jià)鍵的鍵長越短;原子半徑相同、形成共用電子對(duì)的數(shù)目越多,鍵長越短;
(2)鍵長越短,共價(jià)鍵不易斷裂,則鍵能越大,形成的分子也更穩(wěn)定;故答案為:大;穩(wěn)定。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論正確的是( )
① | ② | ③ |
A.由①中的紅棕色氣體,可推知反應(yīng)還有氧氣產(chǎn)生
B.紅棕色氣體表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C.由③可說明濃硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四種粒子中,半徑按由大到小順序排列的是( )
①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式為
③基態(tài)Z2-的軌道表示式為
④基態(tài)原子W有2個(gè)電子層,電子式為
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分等電子體類型、代表物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的空間構(gòu)型如表所示:
等電子類型 | 代表物質(zhì) | 空間構(gòu)型 |
四原子24電子等電子體 | SO3 | 平面三角形 |
四原子26電子等電子體 | SO32- | 三角錐形 |
五原子32電子等電子體 | CCl4 | 四面體形 |
六原子40電子等電子體 | PCl5 | 三角雙錐形 |
七原子48電子等電子體 | SF6 | 八面體形 |
請(qǐng)回答下列問題。
(1)請(qǐng)寫出下列離子的空間構(gòu)型:
____________________,____________________,____________________。
(2)由第2周期元素原子構(gòu)成,與F2互為等電子體的離子是__________。
(3)的空間構(gòu)型如圖1所示,請(qǐng)?jiān)侔凑請(qǐng)D1的表示方法在圖2中表示出分子中O、S、F原子的空間位置。已知分子中O、S間為共價(jià)雙鍵,S、F間為共價(jià)單鍵。__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是
A. 鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
B. 分子中的鍵是鍵,HClO分子中的鍵都是鍵
C. 分子和中都是含有5個(gè)鍵
D. 鍵以“頭碰頭”方式重疊,鍵以“肩并肩”方式重疊
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鹽酸中加入少量K2FeO4固體,產(chǎn)生黃綠色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3,制得高純度的納米級(jí)Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。
(3)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(4)Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3,該反應(yīng)的離子方程式為___。
(5)在酸性條件下,NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金晶體采取面心立方最密堆積。設(shè)金原子的直徑為d,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),M表示金的摩爾質(zhì)量。則下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.金晶體每個(gè)晶胞中含有4個(gè)金原子
B.金屬鍵無方向性,金屬原子盡可能采取緊密堆積
C.一個(gè)晶胞的體積是
D.金晶體的密度是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下:
回答下列問題:
(1)物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名_______。B→C的反應(yīng)類型為___________。
(2)1mol有機(jī)物D最多能消耗NaOH為 _________mol,白藜蘆醇遇足量濃溴水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)已知的系統(tǒng)名稱1,3-苯二酚,則A的名稱為________,已知乙酸酐()極易與水反應(yīng)生成乙酸,是很好的吸水劑。試從平衡移動(dòng)的角度分析A→B反應(yīng)中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________。
(4)C的核磁共振氫譜有_________組峰,寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。
①具有與X相同的官能團(tuán)②屬于醋酸酯
(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機(jī)試劑自選),請(qǐng)寫出合成路線__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱取M g固體樣品,配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案:
方案I:取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量,得到沉淀的質(zhì)量為m1 g
方案Ⅱ:取50.00 mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。
實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測溶液體積/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初讀數(shù)/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數(shù)/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí),必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有:燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______、________。
(2)操作I為______________,操作Ⅱ?yàn)?/span>______________。
(3)在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________________________。
(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________。
(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù),計(jì)算Na2SO3的純度為___________。(寫成分?jǐn)?shù)形式)
(6)方案Ⅱ中氧化還原滴定過程中,導(dǎo)致待測液Na2SO3濃度變小的是_____(填序號(hào))。
a.用堿式滴定管量取50mL待測液過程時(shí),開始仰視,滴定結(jié)束時(shí)俯視
b.用堿式滴定管量取50mL待測液過程時(shí),一開始有氣泡,滴定結(jié)束后沒氣泡
c.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后,沒有用酸性KMnO4溶液多次潤洗
d.錐形瓶用蒸餾水潤洗后,直接裝50.00mL的待測液
e.滴定過程時(shí),開始時(shí)平視,滴定結(jié)束時(shí)仰視
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