．已知酸堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時釋放的熱量稱為中和熱，強酸與強堿反應的中和熱為57.3 kJ·mol–1。下列物質反應時，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是

A．稀HCl和稀NaOH       

B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

 

C

解析:考查中和熱的概念及有關計算。A和B中沒有指明參加反應的物質的物質的量，不正確。C中生成水是1mol，D中生成的水是2mol，放熱為114.6kJ，所以答案是C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知D、H是常見的非金屬單質，其中H是黃綠色氣體．J是一種金屬單質，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定．D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物種類最多的元素．A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，B與C反應時，每生成1mol H同時消耗4mol B和1mol C．它們之間的關系如圖：
（1）寫出物質A的化學式
Fe3O4
Fe3O4
．
（2）寫出反應②的化學方程式
PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
．
（3）由金屬氧化物A和C得到其相應的金屬單質，在冶金工業(yè)上一般可用
②
②
方法（填序號）．
①熱分解法      ②熱還原法       ③電解法
其中從A得到其相應金屬也可以用鋁熱法，若反應中l(wèi)molA參加反應，轉移電子的物質的量為
8
8
mol．
（4）用C、J作電極，與硫酸構成如圖所示電池，工作時電池發(fā)生的總反應式為
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
，當反應轉移1mol電子時，溶液中消耗H+的物質的量為
2
2
mol．
（5）向框圖中的紅褐色透明液體K中逐滴滴入HCl溶液．可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，請解釋原因
開始加鹽酸時，氫氧化鐵膠體遇電解質發(fā)生聚沉，再繼續(xù)滴加則氫氧化鐵沉淀與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應，沉淀溶解
開始加鹽酸時，氫氧化鐵膠體遇電解質發(fā)生聚沉，再繼續(xù)滴加則氫氧化鐵沉淀與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應，沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅徽縣一中高一下學期第一次教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

．已知酸堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時釋放的熱量稱為中和熱，強酸與強堿反應的中和熱為57.3 kJ·mol–1。下列物質反應時，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是

A．稀HCl和稀NaOH       

B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知酸堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時釋放的熱量稱為中和熱，強酸與強堿反應的中和熱為57.3kJ·mol–1。下列物質反應時，產(chǎn)生57.3kJ熱量的是


  1. A.
    稀HCl和稀NaOH
  2. B.
    1.0 mol·L-1 HCl和1.0mol·L –1NaOH
  3. C.
    500mL 2.0 ol·L-1 HCl和500mL 2.0mol·L –1NaOH
  4. D.
    500mL 2.0mol·L-1H2SO4和500mL 2.0mol·L-1 Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅徽縣一中高一下學期第一次教學質量檢測化學試卷（帶解析） 題型：單選題

．已知酸堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時釋放的熱量稱為中和熱，強酸與強堿反應的中和熱為57.3 kJ·mol–1。下列物質反應時，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是

A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

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