Question

13．同類晶體物質(zhì)熔、沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點規(guī)律變化的原因：

A組物質(zhì)	熔點/K	B組物質(zhì)	熔點/K
NaCl	1 074	Na	317
KCl	1 049	Mg	923
CsCl	918	Al	933

晶體熔、沸點的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大�。瓵組是①離子晶體，晶體微粒之間通過②離子鍵相連，粒子之間的作用力由大到小的順序是 ③NaCl＞KCl＞CsCl．B組晶體屬于 ④金屬晶體，價電子數(shù)由少到多的順序是 ⑤Na＜Mg＜Al，離子半徑由大到小的順序是 ⑥Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．金屬鍵強(qiáng)度由小到大的順序為 ⑦Na＜Mg＜Al．

Answer 1

分析 A組物質(zhì)活潑金屬與活潑非金屬元素一般形成離子鍵；B組物質(zhì)金屬單質(zhì)是由金屬鍵形成的金屬晶體；根據(jù)元素在周期表中的位置判斷價電子數(shù)；同周期從左到右陽離子半徑依次減小，由此分析解答．

解答 解：活潑金屬與活潑非金屬元素一般形成離子鍵，則NaCl、KCl、CsCl均是由離子鍵構(gòu)成的離子晶體，離子半徑由大到小的順序是Cs⁺＞K⁺＞Na⁺，所以粒子之間的作用力由大到小的順序是NaCl＞KCl＞CsCl；金屬單質(zhì)是由金屬鍵形成的金屬晶體，主族元素的價電子數(shù)等于其族序數(shù)，則Na的價電子數(shù)為1，Mg的價電子數(shù)為2，Al的價電子數(shù)為3，故價電子數(shù)由少到多的順序是Na＜Mg＜Al；同周期從左到右陽離子半徑依次減小，則粒子半徑由大到小的順序是Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，金屬鍵強(qiáng)度由小到大的順序為Na＜Mg＜Al，故答案為：離子；離子鍵；NaCl＞KCl＞CsCl；金屬；Na＜Mg＜Al；Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；Na＜Mg＜Al．

點評 本題考查了化學(xué)鍵、晶體、離子半徑大小比較，題目難度不大，注意把握微粒半徑大小比較方法．