Question

我國柴達木盆地擁有豐富的鹽礦資源，液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產。工業(yè)上取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），工業(yè)流程如下

請根據以上流程，回答相關問題：
（1）操作①需要的玻璃儀器有__________________。
（2）參照下圖溶解度曲線，有人認為固體B是氯化鉀，有人說是氯化鎂，請說出你的觀點和支撐你觀點的理由：____________________________

（3）同學甲模仿實驗室中粗鹽提純的操作，對上述操作②后無色液體設計了除雜提純實驗方案，也可制得較純凈的氯化鉀晶體。其方案流程如下

有關資料：

（i）該方案中的無色溶液就是操作②后無色液體，混合液A的主要成分是___________。（填化學式）有人認為用一種試劑__________________（填化學式）就可以起到混合液A的作用，你的觀點是____________________________________。
（ii）有同學提出從經濟上考慮可以用石灰乳代替試劑A進行實驗，經討論，其他同學一致認為該提議不可行，他們的理由是______________________。
（ⅲ）實驗過程中，若要確保Mg²⁺完全除盡，用廣泛pH試紙測定溶液的pH應≥__________。（若離子濃度小于10^-5mol·L^-1可視作已被完全除盡）。
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol·L^-1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C。由溶液C得到固體C的操作名稱是__________________。
（ⅴ）工業(yè)流程中也可以獲得氯化鎂的溶液，從中可以提取金屬材料鎂。
方法是:加熱蒸發(fā)氯化鎂的溶液得到MgCl₂·6H₂O，在_______中加熱使其失去結晶水得到MgCl₂，電解就可以得到金屬鎂。

Answer 1

（1）分液漏斗
（2）固體B是氯化鉀，操作④析出硫酸鎂固體后的濾液中Mg²⁺的濃度較小
（3）(ⅰ)BaCl₂和KOH；Ba(OH)₂；用混合液好，因溶液中的Mg²⁺和SO₄^2-的物質的量之比不一定是1:1，可控制所加兩種試劑的量把雜質離子剛好除去，而用Ba(OH)₂可能會浪費試劑。
(ⅱ)CaSO₄的Ksp比BaSO₄大得多，使用石灰乳難以使溶液中的SO₄^2-沉淀完全
(ⅲ)12
(ⅳ)蒸發(fā)結晶
(ⅴ)HCl氣流中