Question

A、B、C、D、E是中學化學中常見的四種短周期元素，有關位置及信息如下：
A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質一般保存在煤油中；F單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞．

	…	E	A	B
C	…				D

請回答下列問題：
（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為

 

．
（2）A、D的氫化物相互反應，產生白色固體，鑒定該固體需用到的試劑或試紙（蒸餾水除外）有

 

．
（3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為

 

．
（4）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有：

 

．
①酸雨     ②溫室效應　　�、酃饣瘜W煙霧 　　　④臭氧層破壞
（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是

 

．
（6）已知一定量的E單質能在B₂ （g）中燃燒，其可能的產物及能量關系如圖1所示：請寫出一定條件下EB₂（g） 與E（s）反應生成EB（g）的熱化學方程式

 

．
（7）若在D與F組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產生該現(xiàn)象的反應原理，所設計的原電池如圖2所示，其反應中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

，負極的反應式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,原電池和電解池的工作原理

專題：元素周期律與元素周期表專題,電化學專題

分析：A、B、C、D、E是中學化學中常見的四種短周期元素，A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物，該離子化合物為銨鹽，則A為N元素；C單質一般保存在煤油中，則C為Na；F單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，則F為Fe；由元素在周期表中的相對位置可知，E為C元素、B為O元素，D為Cl元素；
（1）一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子；
（2）檢驗銨根離子用氫氧化鈉和紅色石蕊試紙，檢驗氯離子用稀硝酸和硝酸銀；
（3）B、C組成的化合物Na₂O₂和H₂O反應可生成O₂；
（4）N與O可組成質量比為7：16的三原子分子，分子中N原子與氧原子數(shù)目之比=

7

14

：

16

16

=1：2，該分子為NO₂，根據(jù)NO₂的性質分析；
（5）N和Na組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該化合物Na₃N；
（6）根據(jù)圖象寫出生成一氧化碳和二氧化碳的熱化學方程式，再根據(jù)蓋斯定律計算二氧化碳轉化為一氧化碳的熱化學方程式；
（7）Cu與FeCl₃構成原電池，Cu為負極，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)eCl₃在正極放電．

解答： 解：A、B、C、D、E是中學化學中常見的四種短周期元素，A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物，該離子化合物為銨鹽，則A為N元素；C單質一般保存在煤油中，則C為Na；F單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，則F為Fe；由元素在周期表中的相對位置可知，E為C元素、B為O元素，D為Cl元素；
（1）A為N元素，其氫化物NH₃水溶液中一水合氨發(fā)生電離：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈堿性，能使酚酞變紅，
故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）A、D的氫化物相互反應，產生白色固體為NH₄Cl，檢驗銨根離子用氫氧化鈉和紅色石蕊試紙，檢驗氯離子用稀硝酸和硝酸銀；
故答案為：氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙，硝酸銀溶液、稀硝酸；
（3）B、C組成的化合物Na₂O₂和H₂O反應可生成O₂，Na₂O₂中所含有的化學鍵為離子鍵和共價鍵；
故答案為：離子鍵和共價鍵；
（4）N與O可組成質量比為7：16的三原子分子，分子中N原子與氧原子數(shù)目之比=

7

14

：

16

16

=1：2，該分子為NO₂，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有：酸雨、光化學煙霧、破壞臭氧層，二氧化碳等為導致溫室效應，氟利昂等為破壞臭氧層，
故答案為：①③④；
（5）N和Na組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該化合物Na₃N，該反應的化學方程式是：Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃?H₂O，
故答案為：Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃?H₂O；
（6）由圖可知，1molC（s）與0.5molO₂（g）反應得到1molCO（g）放出熱量=393.5kJ-283kJ=110.5kJ，該反應熱化學方程式為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol ①
1molC（s）與1molO₂（g）反應得到1molCO₂（g）放出熱量393.5kJ，該反應熱化學方程式為：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol ②
根據(jù)蓋斯定律，①×2-②得：CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol，
故答案為：CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol；
（7）若在Cl與Fe組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，則甲為FeCl₃，設計如圖所示的原電池，正極上Fe³⁺（黃色）得電子生成Fe²⁺（淺綠色），則正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色，負極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色；Cu-2e^-=Cu²⁺．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，題目比較綜合，涉及弱電解質電離、離子檢驗、化學鍵、熱化學方程式、原電池等，需要學生具備扎實的基礎與遷移運用能力，難度中等．