Question

可用右側(cè)示意圖象表示的是（　�。�

• A、反應：等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應，縱坐標：H ₂質(zhì)量，甲：鈉，乙：鉀
• B、反應：相同質(zhì)量氨，在同一容器中2NH₃?N₂+3H₂，縱坐標：氨氣的轉(zhuǎn)化率，甲：500℃，乙：400℃
• C、反應：體積比1：3的N₂，H₂，在體積可變的恒壓容器中，2NH₃?N₂+3H₂，縱坐標：氨氣的濃度，甲：活性高的催化劑，乙：活性一般的催化劑
• D、反應：2mol S0₂與lmol 0₂，在相同溫度下2S0₂+0₂?2S0₃，縱坐標：S0₃物質(zhì)的量，甲：10atm，乙：2atm

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算,化學平衡的影響因素

專題：圖示題

分析：A．鉀與水的反應比Na與水反應更劇烈，K與水的反應速率更快，相同質(zhì)量K、Na完全反應，Na生成氫氣的質(zhì)量更大；
B．溫度越高，反應速率越快，最先到達平衡，氨氣分解為吸熱反應，溫度越高，越有利于氨氣分解，平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率越高；
C．催化劑不影響化學平衡移動；
D．壓強越大，反應速率越快，最先到達平衡，正反應為氣體體積減小的反應，壓強增大，有利于平衡向正反應方向移動，平衡時SO₃物質(zhì)的量增大．

解答： 解：A．鉀與水的反應比Na與水反應更劇烈，K與水的反應速率更快，反應最先結(jié)束，相同質(zhì)量K、Na完全反應，Na生成氫氣的質(zhì)量更大，圖象與實際相符合，故A正確；
B．溫度越高，反應速率越快，圖象中乙先到達平衡，則溫度乙＞甲，氨氣分解為吸熱反應，溫度越高，越有利于氨氣分解，平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率乙＞甲，故B錯誤；
C．催化劑影響反應速率，不影響化學平衡移動，平衡時氨氣的濃度不變，圖象與實際不相符，故C錯誤；
D．壓強越大，反應速率越快，圖象中乙最先到達平衡，則壓強乙＞甲，正反應為氣體體積減小的反應，壓強增大，有利于平衡向正反應方向移動，平衡時SO₃物質(zhì)的量增大，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查化學平衡圖象，涉及化學反應速率及化學平衡移動影響因素，注意利用先拐先平數(shù)值大原則分析解答．