在10mL 0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐漸加入1.2mL0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（　�。�
A、1.344mL
B、2.240mL
C、0.672mL
D、0mL
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：純堿中滴加鹽酸，發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 ↑+H2O，當(dāng)n（Na2CO3）：n（HCl）≥1：1時(shí)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶液中的溶質(zhì)是碳酸氫鈉和碳酸鈉，沒有氣體生成，以此來解答．
解答： 解：純堿中滴加鹽酸，發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 ↑+H2O，
n（Na2CO3）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，
n（HCl）=0.0012L×0.05mol/L=0.000006mol，
則n（Na2CO3）：n（HCl）＞1：1，只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，不生成氣體，氣體體積為0，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、鑒別兩種無色溶液Na2CO3與NaHCO3可以用石灰水
B、Mg和Cu的冶煉方法一定要用相同方法：熱還原法
C、SO2與CO2對環(huán)境污染的原理：均形成酸雨
D、Na2SiO3與Na2O?SiO2是同種物質(zhì)：都是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

體積比為1：3的A、B兩種鏈烴的混合氣體aL，可與0.5aL（狀態(tài)相同）氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則A、B兩種鏈烴的通式可能是（　�。�
A、CnH2n和CnH2n+2
B、CnH2n-2和CnH2n+2
C、CnH2n和CnH2n
D、CnH2n和CnH2n-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知當(dāng)SO2與Cl2以等物質(zhì)的量混合通水中時(shí)，會(huì)生成硫酸和鹽酸，這時(shí)漂白作用會(huì)
 
，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．現(xiàn)將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2氣體通入滴有石蕊試液的BaCl2溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強(qiáng)P1＞P2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)；據(jù)此可判斷（　　）
A、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、a＞b
D、無法確定a、b的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？
（1）三氧化硫跟水反應(yīng)
（2）加熱高錳酸鉀制氧氣
（3）氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)
（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、用濃硫酸與溴化鈉強(qiáng)熱制溴化氫氣體
B、用鹽酸酸化的硝酸鋇檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否被氧化
C、用新制氫氧化銅鑒別甲醇、甲醛和甲酸溶液
D、用溴水鑒別苯、苯酚和苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、氨是一種易溶、易液化的氣體
B、氨的水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C、氨氣不能用濃硫酸來干燥
D、氨氣在一定條件下能跟氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將銅和鋅用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子通過時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化是（　　）
A、增加6.5g
B、減少6.5g
C、減少5.6g
D、增加5.6g

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