Question

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；

（2）圖中ΔH=_________kJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物VO2；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_____________________________；

（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求計算過程)。

 

Answer 1

（1）反應物能量 生成物能量 沒有影響 因為催化劑改變反應歷程使活化能E降低（2）-198

（3）

（4）

【解析】

試題分析：由題意1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1 可知當生成2 mol SO3(g)時ΔH應為-99乘以2為-198 kJ·mol-1

考點：化學反應與能量變化