Question

設(shè)似表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

A．在1molCaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化鉀）三種離子化合物中，所含陰、陽離子的總數(shù)均為3N_A

B．0.1molC₂H₅OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.6N_A

C．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A

D．78gNa₂O₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析：A、CaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化鉀）三種離子化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比都是1：1，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算；
B、一個(gè)C₂H₅OH分子中含有5個(gè)C-H鍵，再根據(jù)N=n N_A計(jì)算；
C、根據(jù)N=

m

M

N_A結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算；
D、根據(jù)過氧化鈉與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算；

解答：解：A、CaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化鉀）三種離子化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比都是1：1，與各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少無關(guān)，所以1molCaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化鉀）三種離子化合物中，所含陰、陽離子的總數(shù)均為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、一個(gè)C₂H₅OH分子中含有5個(gè)C-H鍵，所以0.1molC₂H₅OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.5 N_A，故B錯(cuò)誤；
C、S₂和S₈是S的同素異形體，S₂和S₈的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：4，原子個(gè)數(shù)比之比為1：4，所以把S₂和S₈的混合物當(dāng)作純凈物S₂計(jì)算，所含原子數(shù)=

6.4g

64g/mol

×2NA=0.2N_A，故C正確；
D、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  轉(zhuǎn)移電子
     78g                  2 N_A
     78g                  2 N_A    
故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，明確分子的構(gòu)成是解本題的關(guān)鍵．