可逆反應A+B(s) C達到平衡后，無論加壓或降溫,B的轉化率都增大，則下列結論正確的是（   ）
A. A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應  
B. A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應
C. A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應 
D. A、C均為氣體，正反應為吸熱反應

B

解析試題分析：達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉化率都增大，即無論加壓或降溫，平衡都向正反應方向移動，則根據(jù)勒夏特例原理可知，正反應是放熱反應，同時氣體的體積是減小的。由于反應物B是固體，則根據(jù)反應的化學計量數(shù)可知，A是氣體，C是固體或純液體，答案選B。
考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要的考點。主要是考查學生對平衡狀態(tài)的含義以及外界條件是如何影響平衡狀態(tài)的了解掌握情況，旨在培養(yǎng)學生分析、歸納和總結問題的能力。該題的關鍵是靈活運用勒夏特例原理。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于各圖的敘述中，正確的是

A．圖甲表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B．圖甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
C．圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．圖乙中起始時HA的物質的量濃度大于HB

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的是（     ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是           （   ）

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多　 
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ　 
C．300℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1 
D．由C（石墨）=C（金剛石）△H=" +1.90" kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知298  K,101 kPa時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2和1 mol SO3，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是(　　)

A．Q2＜Q1＜197 kJ·mol－1B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
C．Q1＜Q2＜197 kJ·mol－1D．Q2＝Q1＜197 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

降低大氣中CO2的含量、減緩溫室效十分重要。
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

上圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。該反應是      （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示。則加入催化劑的曲線是   （填：a或b）；
0—8min內該反應的平均速率v(CO2)=  mol/（L·min）。

（3）在CO跟O2的反應中，破壞1molCO中的化學鍵消耗的能量為a kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為bkJ，形成1molC=O鍵釋放的能量為ckJ。則1molCO在空氣中完全燃燒生成CO2放出的能量為
           kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速度較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”來研究。已知：
①P4(s、白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)；Δ H=－2983.2 KJ·mol－1
②P(s、紅磷)＋O2(g)=P4O10(s)；Δ H=－738.5KJ·mol－1
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式                                                     

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1） 20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是          （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的 總能量       （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量。


（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+COCO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質的量為0.5 mol ，則：①此段時間內，用CO2表示的平均反應速率為               ②2 min時，容器內氣體的總物質的量為_________.        

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）
I．制取三氧化硫反應的化學方程式為：2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）
（1）此反應是工業(yè)上生產(chǎn)         的重要步驟。
（2）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是   （填序號）．
a．每生成1mol SO3的同時生成0.5mol O2
b．容器中混合氣體的密度不變
c．SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2
d．容器中氣體總壓強不變
（3）在400℃時，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g)，充分反應后，測得還有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的熱量。
①根據(jù)有關數(shù)據(jù)，請分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應器的原因：
                                                                      。
②寫出此反應的熱化學方程式：
2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） △H＝                 。
Ⅱ．（1）在某溫度下，把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液，測得溶液中OH－濃度和時間的圖像如下：

①求該溫度時，氨水的電離平衡常數(shù)K＝           。
② 在t1時刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時刻重新達到平衡，請在坐標系中畫出t1～t2時間內OH－濃度隨時間變化的曲線。
（2）將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合，混合后體積為混合前體積之和，充分反應后所得溶液顯中性。
①  a      b （填“<”、“=”或“>”）
② 根據(jù)物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水濃度：c(NH3·H2O)＝         。
（用含有a、b的式子表示）

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