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9．下列化學操作中不正確的是（　�。�
①配制溶液時，先向容量瓶中加入濃H2SO4，再加水稀釋至刻度線
②向試管中滴加溶液時，為防止液體濺出，可將膠頭滴管伸入試管內部
③聞未知氣體氣味時，可直接把集氣瓶蓋打開，放在鼻子下聞
④熄滅酒精燈時，應用扇子扇滅，而不能用嘴吹滅．
A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④

分析 ①不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；
②滴加液體時，膠頭滴管懸空正放；
③聞未知氣體氣味時，用手輕輕扇動，使極少量氣體進入鼻孔；
④熄滅酒精燈時，用燈冒蓋滅．

解答 解：①不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中定容，故錯誤；
②滴加液體時，膠頭滴管懸空正放，防止試劑污染，故錯誤；
③聞未知氣體氣味時，用手輕輕扇動，使極少量氣體進入鼻孔，不能直接把集氣瓶蓋打開，放在鼻子下聞，防止中毒，故錯誤；
④熄滅酒精燈時，用燈冒蓋滅，不能用扇子扇滅，也不能用嘴吹滅，防止失火，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗基本操作、實驗安全、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，在方框和括號內填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）操作②的名稱為過濾，所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）試劑⑤的化學式為H2SO4，所發(fā)生的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．利用如圖所示裝置進行下列實驗，裝置正確并能達到實驗目的是（　�。�

選項 ①中試劑 ②中溶液 實驗目的
 A 二氧化錳（s），濃鹽酸 飽和食鹽水 制取氯氣
 B Na2SO3（s），70%H2SO4 酸性高錳酸鉀 驗證SO2的還原性
 C Na2CO3（s）或NaHCO3（s） 澄清石灰水 鑒別Na2CO3和NaHCO3
 D 乙醇、乙酸、濃硫酸 飽和碳酸鈉制取乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向NH4HSO3溶液中，加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．焰色反應與電子躍遷有關
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
D．根據(jù)對角線規(guī)則，H3BO3是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下面列出了電解不同物質的電極反應式，其中錯誤的是（　�。�
A．以惰性電極電解飽和食鹽水陰極：Na++e-═Na
B．用銅電極電解CuSO4溶液）陽極：Cu═Cu2++2e-
C．以惰性電極電解熔融NaCl陰極：Na++e-═Na
D．以惰性電極電解NaOH溶液陽極：4OH-═2H2O+O2↑+4e-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列溶液中，跟100mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl-數(shù)目相同的是（　　）
A．25mL 0.5mol/L HCl溶液B．200mL 0.5mol/L KCl溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
B．FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{鹽酸}{→}$H2SiO3
D．MgCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{點解}{→}$Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海水中含有80多種元素，是重要的物質資源寶庫，同時海水具有強大的自然調節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間．
（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示．下列說法不正確的是bc（填字母序號）．

a．pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b．A點，溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同
c．當c（HCO3-）=c（CO32-）時，c（H+）＞c（OH-）
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）海水pH穩(wěn)定在7.9-8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑．
①海水中含有的OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣，生產CaCO3．寫出此反應的離子方程式：①CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
②已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2 K2=6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，該過程的離子方程式是SO2+HCO3-=CO2+HSO3-．
（3）洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放．與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式．
①通入O2可將酸性海水中的硫（IV）氧化，該反應的離子方程式是O2+2HSO3-=2SO42-+2H+．
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是與新鮮海水混合起到稀釋作用，鼓入空氣排除了部分CO2．

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