【題目】下列敘述正確的是

A.同一原子中，軌道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4s

B.同一原子中，軌道的能量高低：3d＜3p＜3s

C.不同能級中含有的原子軌道數(shù)：s－2；p－6；d－10

D.M 層上所具有的原子軌道數(shù)共有 9 個

【答案】D

【解析】

A．同一原子中，相同能級所在的能層離核越遠，能量越高，所以軌道的能量高低：1s<2s<3s<4s，A錯誤；

B．同一原子中，軌道的能量高低：3d>3p>3s，B錯誤；

C．不同能級中含有的原子軌道數(shù)：s－1；p－3；d－5，C錯誤；

D．M 層上有3s、3p、3d三個能級，所具有的原子軌道數(shù)共有1個+3個+5個= 9個，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓條件下，64 g O2和O3的混合氣體所含氧原子數(shù)為4NA

B．標準狀況下，11.2 L CO與5.6 L H2O2所含氧原子數(shù)均為0.5NAA

C．5.6 g Fe在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D．58.5 g NaCl完全溶解在1 L水中，所得溶液中Na+數(shù)小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl＋Mg MgCl2＋2Rb(g)，下列說法正確的是

A. 鎂的金屬活動性比銣強，故鎂可置換銣

B. 銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移

C. MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱

D. Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是

A. L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C. M與T形成的化合物具有兩性

D. 氫化物的沸點為H2T＜H2R

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是

A. 在一定溫度，相同濃度時電離平衡常數(shù)（K）越大可以表示弱電解質(zhì)電離程度越大

B. 電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關(guān)

C. 不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同

D. 多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵與人類生活密切相關(guān)，幾乎無處不在，是含量僅次于鋁的金屬，是現(xiàn)代化學工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答下列問題。

（1）已知：①3Fe(s)＋2O2(g)Fe3O4(s) ΔH1=1118.4 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH2=483.8 kJ/mol

寫出鐵與氣態(tài)水反應的熱化學方程式：________________________。等量的鐵與足量的液態(tài)水反應比與氣態(tài)水反應的反應熱ΔH_________（填“大”或“小”）。

（2）在t℃時，在2 L恒溫恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后，壓強變?yōu)樵瓉淼膬杀丁?/span>

Fe

H2O(l)

Fe3O4

H2

2.0 mol

4.0 mol

1.0 mol

1.0 mol

容器中H2O(l)的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）在25℃下，Ksp[Fe(OH)3]=4×1038，向濃度為0.1 mol·L1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH為5時，溶液中c(Fe3+)為_______mol·L1。

（4）某溫度時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，發(fā)生反應 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，c(CO2)與t的關(guān)系如圖所示：

①該條件下反應的平衡常數(shù)為__________；

②已知升溫能導致平衡常數(shù)K增大，該反應的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某抗病毒藥物的合成中間體的合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）X分子中的官能團名稱為____________；Y分子的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。的一種同分異構(gòu)體為CH3C≡CCH3，其名稱為__________________。

（2）在合成路線中①、⑤的反應類型分別為①_____________，⑤______________。

（3）寫出反應②、④的化學方程式：反應②____________________________________；

反應④____________________________________。

（4）具有的性質(zhì)是__________________（填序號）。

①能發(fā)生取代反應；②能發(fā)生加成反應；③能發(fā)生中和反應；

④能發(fā)生銀鏡反應；⑤能發(fā)生消去反應；

（5）該抗病毒藥物的合成中間體有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

①可發(fā)生銀鏡反應，且能與NaHCO3反應生成CO2；②是芳香族化合物；

③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達正確的是（ ）

A. 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B. 將鐵粉加入到稀硫酸種：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

D. NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：

下列說法不正確的是

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

C．如圖中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH2e+2H2O

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