Question

下列說法正確的是（　　）

• A、在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行
• B、因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
• C、NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
• D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向

Answer 1

考點：焓變和熵變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、某些吸熱反應也可以自發(fā)進行，依據(jù)△H-T△S＜0分析判斷；
B、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析；
C、反應焓變大于0，熵變大于0，反應向熵變增大的方向進行；
D、催化劑改變反應速率不改變化學平衡；

解答： 解：A、某些吸熱反應也可以自發(fā)進行，依據(jù)△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常溫下可以△H-T△S＜0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應，是吸熱反應，常溫下可以蒸發(fā)進行，故A錯誤；
B、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析，反應自發(fā)進行需要焓變、熵變和溫度共同決定，故B錯誤；
C、反應焓變大于0，熵變大于0，反應向熵變增大的方向進行，NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故C正確；
D、催化劑改變反應速率不改變化學平衡，使用催化劑不可以改變化學反應進行的方向，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了反應自發(fā)進行的分析判斷，注意反應特征和焓變、熵變的分析判斷，掌握基礎是關(guān)鍵，題目較簡單．