【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

B. 明礬(　KAl(SO4)2·12H2O　)溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C. 將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

D. 小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

【答案】C

【解析】A、澄清石灰水是少量，系數(shù)為1，因此離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B、1mol明礬中含有2molSO42－，SO42－全部轉(zhuǎn)化成沉淀，需要消耗2molBa(OH)2，此時(shí)Al3＋和OH－的比值為1：4，Al元素以AlO2－形式存在，故B錯(cuò)誤；C、NH3·H2O是弱堿，不能拆寫成離子，又因?yàn)?/span>SO2是過量，因此離子反應(yīng)方程式為SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋，故C正確；D、醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，應(yīng)是HCO3－＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是 （　 ）

A. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6 g B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18mol

C. 在酸性條件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2 D. 一定有3.136 L氯氣參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A.分子中含有2種官能團(tuán)
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體X是由兩種常見元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14：1。在一定條件下X可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物，有的反應(yīng)標(biāo)出部分產(chǎn)物。已知P為氣體混合物，R是一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色沉淀，M為一種常見金屬單質(zhì)。

試回答下列問題：

(1)X的化學(xué)式為__________。

(2)實(shí)現(xiàn)G→H，欲不引進(jìn)新的雜質(zhì)，N可以選擇下列物質(zhì)中的_________（填序號(hào)）。

①KMnO4 ②HNO3 ③H2O2 ④Cl2

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

B→D:____________________；H→C：____________________。

(4)已知P中有一種氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成兩種正鹽，該反應(yīng)的離子方程式為：___________。

(5)X與濃硝酸在一定條件下反應(yīng)時(shí)，若有1 mol X被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的﹣1價(jià)離子少8個(gè)電子． 回答下列問題：
（1）元素c為；d為
（2）由這些元素形成的雙原子分子為 ．
（3）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是 ， 離子晶體的是 ， 金屬晶體的是 ， 分子晶體的是；（每空填一種）
（4）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，兩種化合物的電子式分別為：、 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作簡單可概括為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為 ．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（偏高、偏低、無影響）．
（3）除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有： ．
（4）洗滌操作一般要求重復(fù)次，且洗滌液均要 ．
（5）定容的操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線處，改用膠頭滴管滴加，至 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( )

A.NaClB.NaOHC.CO2D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的

A. 使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率B. 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率

C. 降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D. 降溫可以加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（ ）

A. KOH的堿性比Ca（OH）2的堿性強(qiáng)B. 碘化氫比氟化氫穩(wěn)定

C. 鋰的原子失電子能力比鈉弱D. 硫酸的酸性比磷酸的強(qiáng)

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