【題目】將鐵與銅的粉末按物質(zhì)的量之比為2︰1的比例混合均勻，取出mg混合物，投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中，充分反應（反應后溶液體積變化忽略不計）。試計算：

（1）如果固體完全溶解，則m最大值為____。

（2）如果溶液中Cu2+濃度為0.25 mol·L-1，則m值為________。

【答案】8.8 4.4或11

【解析】

根據(jù)電子守恒和物料守恒進行分析即可。

（1）因為固體完全溶解，且鐵與銅的粉末按物質(zhì)的量之比為2︰1，因此設混合物中銅為xmo則鐵為2xmol,根據(jù)已知有64x+562x=m；因為Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+= Cu2++ 2Fe2+，所以2x+22x =0.1003,解得x=0.05mol 鐵為 0.1mol,所以m=64x+562x=8.8g;答案：8.8。

（2）如果固體完全溶解，溶液中Cu2+濃度為0.25 mol·L-1，所以n(Cu)=0.1L-1=; 鐵與銅的粉末按物質(zhì)的量之比為2︰1,所以n(Fe)=0.05mol,所以m==64g/mol+0.05mol56g/mol=4.4g; 如果固體不能完全溶解，由2FeCl3+Cu= CuCl2+ 2FeCl2且溶液中Cu2+濃度為0.25 mol·L-1，所以消耗n(FeCl3)=0.05mol.與鐵反應消耗FeCl3為物質(zhì)的量為0.3mol-0.05mol=0.25mol，2FeCl3+Fe=2FeCl2，所以參加反應的鐵為0.125mol, 鐵與銅的粉末按物質(zhì)的量之比為2︰1,所以銅的物質(zhì)的量為0.0625mol.m=0.125mol56g/mol+0.0625mol64g/mol=11g。答案：4.4或11。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有機物的敘述中，不正確的是（ ）

A. 它難溶于水，但易溶于苯

B. 該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體（不包括它本身）共有5種

C. 它會使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 一定條件下以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）羥基的電子式________；

（2）﹣C3H7結(jié)構(gòu)簡式：________、________；

（3）CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3系統(tǒng)命名為________該烴一氯取代物有________種。

（4）支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式________。

（5）鍵線式 表示的分子式________。

（6）中含有的官能團的名稱為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B. 在溫度不變的水中，加入適量的NH4Cl，無法實現(xiàn)從A點變到C點

C. D點對應的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl－、NO3－大量同時存在

D. 若處在B點時，將pH =2的硫酸溶液與 pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列方程式正確且能設計成原電池的是________。

A.KOH+HCl=KCl+H2O

B.Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(2)為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗(圖Ⅰ、圖Ⅱ中除連接的銅棒不同外，其他均相同)。有關(guān)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是___________。

A.圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)

B.圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫

C.圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面

D.圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速度比Ⅰ快

(3)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80，工作一段時間后，取出二者洗凈，干燥后稱重，總質(zhì)量為54g，則產(chǎn)生氫氣的體積_____mL(標準狀況)

(4)將鋁片和鎂片放入氫氧化鈉溶液中，負極的電極反應式為：______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2代替漂白粉等含氯消毒劑可以減少對人體的危害，但ClO2不易儲存和運輸，因此將其制成亞氯酸鈉。

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，溫度過高易分解，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下較安全；

（1）在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是___(填序號)。

A將SO2氧化成SO3，增強酸性

B稀釋ClO2以防止爆炸

C將NaClO3氧化成ClO2

（2）提高“ClO2發(fā)生器”反應速率的措施有___。

（3）吸收塔內(nèi)反應的離子方程式為___。

（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是___。

（5）測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：

a.準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250 mL待測溶液。(已知：ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl－)

b.移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V mL。(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)

①達到滴定終點時的現(xiàn)象為___。

②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為___(用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果需化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該圖中有兩處未畫出，它們是____________、____________。

(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關(guān)鍵是____________。

(3)如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；原因是____________。

(4)乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________________。

(5)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=__________kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知它與水反應有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述正確的是（ ）

A.氫元素的化合價都是價B.電子式是

C.與水反應時，是氧化劑D.固體投入少量的水中，只產(chǎn)生一種氣體NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用固體NaOH配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。

(1)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為____g

(2)下列情況使所配得溶液的濃度如何變化?(填“偏大”“ 偏小”或“不變”)

A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯。____

B.容量瓶使用前用蒸餾水洗過,內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理。____

C.定容時加水超過了刻度線,將多出的液體吸出。____

D.定容時俯視容量瓶讀數(shù)。____

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