有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（　　）
A、AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
B、AgCl沉淀生成和溶解同時(shí)在不斷進(jìn)行，且速率相等
C、向AgCl溶液中加入鹽酸，一定會(huì)有沉淀生成
D、向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：A、AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零；
B、沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡；
C、依據(jù)溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯離子影響平衡的移動(dòng)分析；
D、沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生．
解答： 解：A、AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故A錯(cuò)誤；
B、達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，速率相等但是不為零，故B正確；
C、向AgCl溶液中加入鹽酸，若能導(dǎo)致氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行，會(huì)析出AgCl固體，若鹽酸濃度很小，導(dǎo)致氯離子濃度減小，就不會(huì)生成沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色的AgBr沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動(dòng)方向，物質(zhì)溶解度的變化應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，平時(shí)注意認(rèn)真總結(jié)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）工業(yè)上一般采用CO和H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇．反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1KJ?mol-1在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）變化如下表所示：（前6min沒(méi)有改變條件）
2min4min6min8min…
CO0.070.060.060.05…
H2x0.120.120.20…
CH3OH0.030.040.040.05…
①x=
 
．
②250℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：
 
（不必化簡(jiǎn)）．
③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的具體條件是
 
．
④第8min時(shí)，該反應(yīng)是不是達(dá)到平衡狀態(tài)
 
．（填“是”或“不是”）
（2）某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H2將NO還原為N2．
已知：H2還原NO生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B、小蘇打可用于面粉發(fā)酵
C、酒精可用作汽車(chē)燃料
D、明礬可用于自來(lái)水殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1Q＞0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K2Q＞0（Ⅱ）
（1）由（Ⅰ）（Ⅱ）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，請(qǐng)寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=
 
 mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=
 
．30．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2
 
а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若要使K2減小，可采用的措施是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收 NO 2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)?div id="jlu4v3o" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（已知HNO2的電離常數(shù)Ki=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)K i=1.7×10-5mol?L?1）．
（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
 
．
a．向溶液A中加適量水　　　　　　 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水　　　　　　 d..向溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究減少有毒氣體的排放對(duì)改善環(huán)境消除霧霾有十分重要的意義．
（1）①科學(xué)家設(shè)想將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物來(lái)有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：
a.2CO2+6H2
催化劑
△
CH3CH2OH+3H2O  
b．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH
c.2CO2+6H2
催化劑
△
CH3OCH3+3H2O  
d．CO2+3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O
以上反應(yīng)中不僅體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，且原子利用率最高的是
 
．
②工業(yè)上常用NH3和（NH4）2CO3通過(guò)下列反應(yīng)捕獲CO2，以降低溫室氣體CO2的排放：
a．（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）
b.2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）
c．NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（ag）
則△Ha與△Hb、△Hc之間的關(guān)系是：△Ha=
 
．
（2）利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H． 不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖．

請(qǐng)回答：
①該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱“）．
②從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=
 
，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=
 
．
③下列說(shuō)法不正確的是
 
 （填字母序號(hào)）．
a．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
c．增大d點(diǎn)的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變
d．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd
（3）工業(yè)上，用Na2SO3溶液作為吸收液吸收煙氣中的SO2，吸收液吸收SO2的過(guò)程中，室溫時(shí)溶液中的c（H+）隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
c（H+）6.3×10-96.3×10-86.3×10-7
①上表判斷Na2SO3溶液顯
 
性，HSO3-的電離常數(shù)為
 
．
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25.6g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，生成8.96L的NO和NO2．將生成的氣體和一定量的O2通入水中，問(wèn)最少需要多少L的O2？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　　）
A、NH4Cl的電子式：
B、S的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、中子數(shù)為21的鉀原子：
 
40
19
K
D、對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ?mol-1
2H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H=-285.84kJ?mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
①已知0.4mol KBrO3在反應(yīng)中得到2mol電子生成X，則X的化學(xué)式為
 
；該反應(yīng)的還原劑及其配平后的系數(shù)是
 
．
②根據(jù)上述反應(yīng)可推知
 
．
a．氧化性：KbrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．還原性：AsH3＞Xd．還原性：X＞AsH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Se是人體必需的微量元素，下列關(guān)于
 
78
34
Se和
 
80
34
Se的說(shuō)法正確的是（　　）
A、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se互為同位素
B、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se都含有34個(gè)中子數(shù)
C、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se都含44個(gè)質(zhì)子數(shù)
D、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se含有不同的電子數(shù)

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同步練習(xí)冊(cè)答案