Question

（1）研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是

 

（填序號）
A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl₃、CuCl₂；
C．銅片置于FeCl₃溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂）
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
（2）請你另設(shè)計(jì)一個能證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；b．繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論

Answer 1

考點(diǎn)：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素及其化合物

分析：（1）金屬的金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有：金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與水或酸置換出氫氣的難易程度、金屬最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱；
（2）還可以根據(jù)金屬材料作原電池電極時失電子難易程度確定金屬的活潑性．

解答： 解：（1）A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出，F(xiàn)e的活潑性大于Cu，說明Fe的金屬性大于Cu，故正確；
B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價金屬氧化物最高價態(tài)，鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl₃、CuCl₂，說明氯氣具有強(qiáng)氧化性，但不能證明Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱，故錯誤；
C．銅片置于FeCl₃溶液中，銅片逐漸溶解：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，說明還原性是銅單質(zhì)強(qiáng)于亞鐵離子，不能說明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故錯誤；
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡，說明鐵的活潑性大于Cu，則Fe的金屬性大于Cu，故正確；
E．常溫下，F(xiàn)e和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅能和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能說明Fe的金屬性大于Cu，故錯誤；
故選AD．
（2）根據(jù)金屬材料作原電池電極時失電子難易程度確定金屬的活潑性，將Fe、Cu棒用導(dǎo)線連接平行插入稀硫酸中，F(xiàn)e棒逐漸溶解，Cu棒上有氣泡生成，發(fā)生反應(yīng)Fe+2H⁺=Fe ²⁺+H₂↑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，F(xiàn)e的金屬性大于Cu，
其裝置圖為



，故答案為：

實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
	Fe：溶解 Cu：產(chǎn)生氣泡	鐵的金屬性比銅強(qiáng)

．

點(diǎn)評：本題考查了金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)元素周期律、金屬之間的置換反應(yīng)等都可以確定金屬的金屬性強(qiáng)弱，注意：金屬的金屬性強(qiáng)弱與金屬失電子的難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，為易錯點(diǎn)．