【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3固體混合物，恰好溶解在0.1 mol鹽酸中，并生成224mL（標況）的氫氣。取同質(zhì)量的上述固體與足量的CO高溫反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少( )

A. 條件不足 B. 0.72g C. 0.48g D. 0.64g

【答案】D

【解析】取同質(zhì)量的上述固體與足量的CO高溫反應(yīng)后得到鐵單質(zhì)，固體減少的質(zhì)量就是氧元素的質(zhì)量。由于混合物與鹽酸反應(yīng)時氧元素轉(zhuǎn)化為水，生成的氫氣是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，所以根據(jù)氫原子守恒可知0.1mol鹽酸生成水的物質(zhì)的量是0.04mol，所以氧元素的質(zhì)量是0.04mol×16g/mol＝0.64g，則最終固體質(zhì)量減少0.64g，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是

A. 某無色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B. 能使pH試紙變深藍色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-

C. 加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D. 0.1mol/LAlO2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑。其合成方法為

下列說法不正確的是(　　)

A. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮各1 mol與足量Na反應(yīng)生成H2體積之比為2∶3∶1

B. 雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應(yīng)，最多消耗4 mol H2

D. 1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性氣味。工業(yè)上，提純粗硅的原理如下：

（1）已知：① Si(s)+4HCl(g) SiCl4(g)+2H2(g) △H1=-241 kJ·mol-1

②Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) △H2= -210 kJ·mol-1

③3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) △H3= -akJ·mol-1

a=__________。

（2）工業(yè)上，利用蒸餾水吸收尾氣中的氯化氫制鹽酸。常用沉淀滴定法測定鹽酸的濃度：取一定體積的鹽酸用標準AgNO3溶液滴定，用K2CrO4溶液作指示劑。已知：298 K時Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)分別為 1.8×10-10、l.0×10-12。

若選擇K2CrO4為指示劑，使溶液中c(CrO42-)=0.01 mol·L-1。當產(chǎn)生黃色Ag2CrO4沉淀時，c(Cl-)=__________ mol·L-1。

（3）研究反應(yīng)③最適合的反應(yīng)溫度，四氯化硅的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

①圖像中表示SiHCl3(g)的正反應(yīng)速率小于SiHCl3(g)的逆反應(yīng)速率的點是__________(填“A”“B”或“C”)。

②溫度低于500℃時，隨著溫度升高，四氯化硅的轉(zhuǎn)化率增大，其原因是_________________。

（4）一定溫度下，向2L恒容密閉器中充入一定量的SiCl4(g)、H2(g)和Si(s)發(fā)生反應(yīng)③，經(jīng)過tmin達到平衡。測得平衡體系中H2、SiHCl3(g)的物質(zhì)的量濃度分別為2mol·L-1、1 mol·L-1。

（i）從反應(yīng)開始到平衡時SiCl4的平均速率為__________。

（ii）在該條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。升髙溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(填“增大”，“減小”或“不變”)。

（iii）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4(g)和H2(g)（假設(shè)硅足量），當反應(yīng)再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數(shù)將__________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

（iv）若平衡后，將容器的體積壓縮至1L（硅足量），再次達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiA1H4常用作有機合成中的還原劑。四氫鋁鋰的一種合成原理是：氫化鋰和氯化鋁在乙醚中發(fā)生反應(yīng)4LiH+AlCl3 LiAlH4+3LiCl。某學(xué)習(xí)小組擬制備氫化鋰。已知：氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。供選擇的裝置如圖：

（1）裝置連接順序是A、__________。C裝置的作用是__________。

（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量的鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是_____________________，然后快速把鋰放入到石英管中。

（3）實驗開始時，A中反應(yīng)較慢，在鹽酸中滴幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的速率加快，其原理是__________________________________________。

（4）為了避免生成Li2O等雜質(zhì)，加熱石英管之前必須進行的操作是___________________。

（5）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣冷卻，然后取出氫化鋰，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是避免氫化鋰與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險（發(fā)生的反應(yīng)為 LiH+H2O=LiOH+H2↑）。由此類比，氫化鋰與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（6）為了探究產(chǎn)品中是否含鋰（不考慮其他雜質(zhì)），進行如下實驗：取mg產(chǎn)品在一定條件下足量的水反應(yīng)，經(jīng)干燥，收集到VLH2 （折合成標準狀況）。若產(chǎn)品中不含鋰，則V=__________。若產(chǎn)品中混有鋰，則V的取值范圍為___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2通入略顯酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，最終被還原的微粒是

A.NO3-B.SO2C.Fe2+D.Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖?/span>

A. 用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒

B. 用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中大部分水制得CuCl2·2H2O晶體

C. 用圖3所示裝置從乙酸和乙酸乙酯的混合液中分離得到純凈的乙酸乙酯

D. 用圖4所示裝置，用塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究：1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液的反應(yīng)

學(xué)習(xí)小組在進行1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液溶液的反應(yīng)中，觀察到有氣體生成。

請你設(shè)計兩種不同的方法分別檢驗該氣體。在表中的方框中寫出裝置中所盛試劑的名稱(試劑任選) 和實驗現(xiàn)象。

圖序

裝置圖

所盛試劑

實驗現(xiàn)象

1

A是_________

B是_________

_________

2

C是_______________

_________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

(1)圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應(yīng)式是_____________________________________________________，

鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K＋向________(填“甲”或“乙”)池移動。

(2)圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是_____________________________________________；

當銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g時，消耗的CH4在標準狀況下的體積為________L。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案