下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是（　�。�
A、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，讀取滴定管末讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線(xiàn)
B、測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)時(shí)，加熱時(shí)間過(guò)短未完全變白
C、中和滴定時(shí)，加待測(cè)液前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水
D、測(cè)定1mol氫氣體積的操作中，反應(yīng)結(jié)束后未抽氣
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．仰視讀數(shù)導(dǎo)致HCl體積偏大；
B．加熱時(shí)間過(guò)短而使硫酸銅晶體未完全變白，導(dǎo)致結(jié)晶水未完全失去；
C．中和測(cè)定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水不影響待測(cè)液溶質(zhì)的物質(zhì)的量；
D．測(cè)定1mol氫氣體積的操作中，反應(yīng)結(jié)束后未抽氣，忽略此步驟會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏�。�
解答： 解：A．滴定管的小刻度在下、大刻度在上，所以仰視讀數(shù)導(dǎo)致HCl體積偏大，導(dǎo)致最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，故A正確；
加熱時(shí)間過(guò)短而使硫酸銅晶體未完全變白，導(dǎo)致結(jié)晶水未完全失去，水的量偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；
C．中和測(cè)定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水不影響待測(cè)液溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響測(cè)量結(jié)果，故C錯(cuò)誤；
D．測(cè)定1mol氫氣體積的操作中，反應(yīng)結(jié)束后未抽氣，忽略此步驟時(shí)，導(dǎo)致導(dǎo)氣管中部分溶液未被排出，所以會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及實(shí)驗(yàn)誤差分析，注意：A中滴定管和量筒數(shù)值的區(qū)別、C中錐形瓶是否需要潤(rùn)洗，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B、水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)土栽培中，需配置20L含NH4Cl、KCl和K2CO3的營(yíng)養(yǎng)液．營(yíng)養(yǎng)液中部分離子的物質(zhì)的量濃度如圖所示．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三種固體為原料來(lái)配制上述營(yíng)養(yǎng)液，則需KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三種固體得物質(zhì)的量依次為（單位為mol）（　�。�
A、2、64、24
B、16、50、24
C、32、50、12
D、64、2、24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體，下列各實(shí)驗(yàn)?zāi)芾眠@套裝置進(jìn)行的是（　�。�
A、MnO2和濃鹽酸制氯氣
B、鋅粒和稀硫酸制氫氣
C、銅片和濃硝酸制二氧化氮
D、濃氨水和生石灰制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）．圖甲表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol?L-1?min-1
B、200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C、當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大
D、由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

漂白粉是常用的消毒劑．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）漂白粉的有效成分
 

（3）瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)呈稀粥狀而失效．分析為什么？（用化學(xué)方程式表示）
 

（4）制取漂白粉的氯氣可通過(guò)電解飽和食鹽水得到．寫(xiě)出電解飽和食鹽水化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年9月，中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染，屬于重度污染．汽車(chē)尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霆形成的原因．
（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為；2NO（g）+2CO（g）
催化劑
N2（g）+CO2（g），△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．
A．在單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了1mol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫(huà)出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)：
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^(guò)紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3?mol-1
①該反應(yīng)在
 
下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）．
②煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．（已知：H2S：Ka1═9.1×10-18；Ka2═1.1×10-12，H2CO3：Ka1═4.3×10-7；Ka2═5.6×10-11．）
（3）已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H20（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度
℃		起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿(mǎn)足的關(guān)系是
 
．
③該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)要求填空：
（1）的鍵線(xiàn)式
 
；命名CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2
 
．
（2）某高分子有機(jī)物是由一種單體縮聚而成的，該單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）的一氯取代物有
 
種．
（4）分子式為C8H8O2，屬于酯類(lèi)且結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的異構(gòu)體共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水煤氣不僅是合成氨的原料氣，也是合成烴及其化工產(chǎn)品的原料．
（1）“直接水煤氣燃料電池”中，通CO、H2的極為電池的
 
極（選填：“正”，“負(fù)”）．
（2）水煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列措施能提高反應(yīng)速率的有
 
（不定項(xiàng)選擇）．
a．升高溫度    b．加入催化劑     c．增大壓強(qiáng)     d．降低濃度
（3）H2和N2在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學(xué)方程式為
 
．
（4）氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下582.4L合成氣（已知：n（CO）：n（H2）=4：9）通入合成塔，一定條件下可發(fā)生2CO（g）+4H2（g）→CH2=CH2（g）+2H2O（g）；CO（g）+3H2→CH4（g）+H2O（g），充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣（假定CO和H2均無(wú)剩余），試計(jì)算逸出的氣體中乙烯的物質(zhì)的量（列出計(jì)算過(guò)程）．

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