一定溫度下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH="-41.8" kJ·mol-1,測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,下列說法正確的是( )
A.平衡常數(shù)K= |
B.達到平衡后NO2與SO2的轉(zhuǎn)化率相等 |
C.SO3和NO的體積比保持不變可以證明達到平衡狀態(tài) |
D.在反應(yīng)過程中可能存在c(NO2)=c(SO2) |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時,下列說法正確的是
A.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 |
B.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 |
C.容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 |
D.容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0,不改變其他條件的情況下合理的說法是
A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,H也將隨之改變 |
B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大 |
C.增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,將引起體系溫度降低 |
D.若體系恒容,注人一些H2后達新平衡,H2濃度將減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)說法正確的是
A.恒溫時,向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,水的離子積常數(shù)Kw不變 |
B.0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C.對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他條件不變,充入N2,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小 |
D.在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩、過濾、洗滌,沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)說法正確的是
A.準(zhǔn)確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 |
B.催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變 |
C.100 mL pH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng),HB放出的氫氣多,說明HB酸性比HA弱 |
D.對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),壓縮氣體體積使壓強增大(其他條件不變),則SO2的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)K也增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某同學(xué)用以下實驗用品設(shè)計驗證碘化鉀與氯化鐵反應(yīng)的限度:0.1mol·L–1KI溶液、0.1mol·L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、試管、膠頭滴管等。該同學(xué)設(shè)計的實驗方案如圖:
根據(jù)以上實驗方案判斷下列說法不正確的是
A.試劑a是0.1mol·L–1KI溶液 |
B.試劑d是KSCN溶液 |
C.說明該反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生的理由是③的下層呈紫色 |
D.說明該反應(yīng)是有限度的實驗現(xiàn)象是④的上層溶液出現(xiàn)血紅色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0,測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是 ( )。
A.10 min時,改變的外界條件可能是升高溫度 |
B.0~10 min內(nèi),v(H2)=0.15 mol·L-1·min-1 |
C.恒溫下,縮小容器體積,一段時間內(nèi)v(逆)>v(正) |
D.12 min時,反應(yīng)達平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )。
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y
A.①② | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
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