下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是
  相關(guān)實(shí)驗(yàn) 預(yù)期目的
A． 等質(zhì)量的鋅粒和鋅片分別與等體積的鹽酸反應(yīng) 探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B． 把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中 探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
C． 向FeCl3和KSCN反應(yīng)后的混合液中加入少量NaOH溶液 探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D． 兩支試管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向其中一支試管中加入少量MnSO4固體  
探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
專題：化學(xué)平衡專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：A．鋅粒比鋅片的接觸面積大，但鹽酸濃度未知；
B．NO2和N2O4混合氣，存在化學(xué)平衡，受溫度的影響；
C．向FeCl3和KSCN反應(yīng)后的混合液中，存在化學(xué)平衡，加NaOH與鐵離子反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)；
D．試管中加入少量MnSO4固體，反應(yīng)速率快．
解答： 解：A．鋅粒比鋅片的接觸面積大，但鹽酸濃度未知，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?yīng)保證鹽酸濃度、體積相同，故A錯(cuò)誤；
B．NO2和N2O4混合氣，存在化學(xué)平衡，受溫度的影響，則溫度不同，顏色不同，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故B正確；
C．向FeCl3和KSCN反應(yīng)后的混合液中，存在化學(xué)平衡，加NaOH與鐵離子反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，顏色變淺，可說明濃度對(duì)平衡的影響，故C正確；
D．試管中加入少量MnSO4固體，反應(yīng)速率快，則利用對(duì)比說明催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握影響化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)分析中控制變量的考查，注意實(shí)驗(yàn)方案的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谕姇r(shí)電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子
B、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變
C、將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3
D、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，則溶液濃度大小關(guān)系：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各環(huán)境下的離子組合一定能大量共存的是（　　）
A、c（HCO3-）=1×10-1mol/L的溶液中Na+、AlO2-、CH3COO-、K+
B、由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中CO32-、NH4+、SO42-、K+
C、甲基橙呈紅色的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
D、能使pH試紙呈紅色的溶液中Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫下，16g O2和O3的混合氣體中含有1.5NA個(gè)氧原子
B、常溫下，1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32-為NA
C、58g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA
D、常溫常壓下，足量的Fe在1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是短周期內(nèi)八種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、上述元素中，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
B、簡(jiǎn)單離子的半徑依A、B、C、D的順序依次減小
C、工業(yè)上可通過電解H的熔融氯化物的方法制備H的單質(zhì)
D、F的簡(jiǎn)單離子與C、D的簡(jiǎn)單離子構(gòu)成的化合物都是鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

B．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F五種有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出）．已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D的相對(duì)分子質(zhì)量為28．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是
 
、
 
．
（2）C→A的反應(yīng)物及反應(yīng)條件是
 
．
（3）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳、碳酸鈉和碳酸氫鈉都是碳的重要化合物，它們?cè)谏钌a(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用．甲、乙、丙三組同學(xué)分別對(duì)二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相關(guān)問題進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答．
（1）甲組同學(xué)為測(cè)定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準(zhǔn)確測(cè)量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實(shí)驗(yàn)時(shí)只用嘴吸氣和呼氣）．
①在裝置Ⅱ中，儀器a的名稱是
 
；裝置Ⅱ的作用是
 
．
②將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（裝置Ⅲ），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
 
．
③實(shí)驗(yàn)時(shí)先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù)：裝置Ⅰ中液體增重m g，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V L，該呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為（只要答出算式即可）：
 
．
（2）乙組同學(xué)查閱有關(guān)資料獲知H2CO3的酸性弱于H2SO3的酸性，他們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：將CO2氣體依次通過NaHSO3溶液、品紅溶液，如果品紅溶液
 
（填“褪色”或“不褪色”），則說明H2CO3酸性弱于H2SO3．
（3）某碳酸鈉樣品中混有一定量的碳酸氫鈉．為測(cè)定該樣品中碳酸鈉、碳酸氫鈉的含量，丙組同學(xué)取一定量的樣品，研磨使其混合均勻，備用．
已知Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)過程為：
先：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
后：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
他們稱取不同質(zhì)量的上述樣品四份分別溶于水制成溶液，再將四份40.00mL相同濃度的鹽酸溶液分別全部逐滴加入，充分反應(yīng)并使生成的CO2氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，測(cè)得CO2的質(zhì)量．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
鹽酸溶液體積/mL 40.00 40.00 40.00 40.00
樣品質(zhì)量/g 7.200 10.80 14.40 21.60
CO2質(zhì)量/g 3.080 4.620 3.520 0.880
①所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
②若樣品質(zhì)量為18.00g，按上述操作方法與相同體積、相同濃度的鹽酸溶液反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量為
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
   主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）③⑤⑦元素原子形成簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
 
（填離子符號(hào)）
（3）某元素二價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子，該元素是
 
（填元素名稱）
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是
 
 （填化學(xué)式）．
（5）這些元素形成的單質(zhì)中，可用于制造晶體管、集成電路等電子元件的是
 
（填元素符號(hào)）；它的氧化物可與焦炭反應(yīng)生成它的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是（并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目）
 
．
（7）⑦元素的單質(zhì)常溫下的顏色是
 
，并用電子式表示⑦元素的氫化物形成過程為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B、硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D、氧化銅與硫酸混和：Cu2++SO42-═CuSO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案