20．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol 任何氣體的體積都約為22.4L
B．1mol 任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 水所占有的體積是22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約是1 mol

分析 A、氣體摩爾體積22.4L/mol，的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體所占的體積都約是22.4 L；
C、標(biāo)況下水為液態(tài)；
D、氣體摩爾體積適用于任何氣體．

解答 解：A、未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故A錯誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體所占的體積都約是22.4 L，固體、液體不是，故B錯誤；
C、標(biāo)況下水為液態(tài)，故1mol水的體積小于22.4L，故C錯誤；
D、氣體摩爾體積適用于任何氣體，在標(biāo)況下22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氣體摩爾體積的使用條件，應(yīng)注意的是氣體摩爾體積和狀態(tài)有關(guān)，且適用于氣體．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．實驗室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計算所需Na2CO3固體的質(zhì)量并用托盤天平稱��；⑥塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）⑤①②④③⑥．
（2）本實驗中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有玻璃棒，膠頭滴管．
（3）實驗中用托盤天平實際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是13.3g．
（4）在實驗中，若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？
未進行操作④，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會偏高．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度實驗失敗，重新配制，
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面實驗失敗，重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．若用MnO2與200mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
①消耗MnO2的質(zhì)量；
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
③若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？（O-16  Mn-55）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.7g NH3體積為2.24L   有1mol質(zhì)子，0.3NA 個H原子； 
0.1mol H2O共有0.1NA個電子；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的67.2LHCl氣體含有的HCl的物質(zhì)的量為3mol，分子數(shù)為3NA，HCl的質(zhì)量為109.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失
B．向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1 mol•L-1H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，說明該氣體一定是SO2
D．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質(zhì)，其工藝流程如圖：

已知：①陽極泥的主要化學(xué)成分，如表所示
主要成分CuAgAuSeTe
百分含量/%23.412.10.96.73.1
②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響，如表所示：
固定浸出溫度固定H2SO4濃度
H2SO4濃度/mol•L-1浸出率/%浸出溫度/℃浸出率/%
CuAgAuSeTeCuAgAuSeTe
495.14.67＜0.20.838.933087.14.58＜0.20.086.83
394.54.65＜0.20.286.904094.54.65＜0.20.286.90
278.12.65＜0.20.052.855096.15.90＜0.20.648.73
（1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．分析如表數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為硫酸濃度3mol•L-1、浸出溫度40℃．
（2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為除去濾液中的Ag+．
（3）步驟Ⅲ的操作方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）步驟Ⅳ中，反應(yīng)溫度為75℃．加入H2O2溶液的作用為氧化濾渣中的硒和碲，使其進入溶液中；此過程中H2O1溶液的添加量要遠遠高于理滄值，原因為增加硒和碲的浸出率、H2O2會有部分分解．
（5）步驟Ⅵ中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SeO3+2Na2SO3+2HCl=Se+2Na2SO4+2NaCl+H2O．
（6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實現(xiàn)，其陰極的電極反應(yīng)式為TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
①鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
②實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
③常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5；
④鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（1）+KCl（1）K（g）+NaCl（1）；
⑤二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深．
A．只有①②③B．只有①⑤C．只有③④⑤D．只有②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，1mol Br2（g）液化放出的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則上述表格中的a值為（　�。�
一定狀態(tài)的分子H2（g）Br2（l）HBr（g）
1mol該分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量/kJ436a369
A．404B．344C．260D．200

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）已知FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+     K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+  K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫          b．加水稀釋          c．加入氯化銨          d．加入碳酸氫鈉
（4）某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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同步練習(xí)冊答案