【題目】近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的 CO、 NO2 等有毒氣體有關，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣 體，反 應方程式為4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。對于該反應， 溫度不同(T2 > T1 )其他條件相同時，下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

本題主要考查化學平衡的影響因素。根據(jù)影響化學平衡移動的因素以及化學平衡移動的方向來判斷即可，根據(jù)影響化學反應速率的因素：溫度、濃度、壓強、催化劑來確定化學反應達平衡用到的時間，根據(jù)影響化學平衡移動的因素：溫度、濃度、壓強來確定化學平衡中各個量的變化情況，由此分析解答。

A.升高溫度，化學平衡逆向移動，化學反應速率會迅速增大，會離開原來的速率點，故A錯誤；

B.升高溫度，化學反應速率會迅速增大，所以T2時先達到化學平衡狀態(tài)，并且化學平衡逆向移動，二氧化氮的轉化率減小，故B正確；

C.對于反應：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH<0，T不變，增大壓強，平衡正向移動，一氧化碳的體積分數(shù)會減��；壓強不變，升高溫度，平衡逆向移動，一氧化碳的體積分數(shù)會增大，故C錯誤；

D.正反應是放熱反應，溫度升高化學平衡常數(shù)減小，而不是增大，故D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

（1）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)。

（2）反應③的ΔH_________0(填“＞”或“＜”)。

（3）500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時υ正_____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)。

（4）500℃時2L密閉容器中投入a mol H2、b mol CO發(fā)生反應①；測得平衡時H2(g)、CO(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.2、0.1則：

①平衡時H2的轉化率為________（保留一位有效數(shù)字）。

②若向平衡后的容器中再投入a mol H2、b mol CO，達平衡后，CH3OH的體積分數(shù)與原平衡相比______________（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列探究反應速率和化學平衡影響因素的四個實驗，回答下列問題：

（1）利用實驗（Ⅰ）探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。此方法需要控制的變量有（至少寫出兩項）：______________________。

（2）實驗（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42- （黃色）+ 2H+。D試管中實驗現(xiàn)象為______________，用平衡移動原理解釋原因：_______________

（3）實驗（Ⅲ）中實驗目的是探究____________________。

（4）在室溫下進行實驗（Ⅳ）溶液褪色的時間：t(A)________t(B)（填>、<或= ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，中藥血必凈注射液對冠狀病毒導致的炎癥反應有抑制作用，其主要成分為紅花等中藥材提取物。紅花中含有的一種物質結構如圖，下列有關該物質的說法不正確的是

A.其分子式為C27H32O16B.其分子中含有5種官能團

C.能發(fā)生酯化反應和加成反應D.其分子中1～7號碳原子不在同一平面內

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且

C(s) +O2(g) = CO(g) △H =－110.5 kJ/mol

CO(g) +O2(g) = CO2(g) △H =－283 kJ/mol

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）

A.172.5 kJB.566kJC.1149kJD.283kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1，當加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中鉀離子的濃度約為（ ）

A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒和碲的單質是重要的高新技術材料。一種以含貴重金屬的“酸泥”（含Se、Te、Ag、Pb、Cu等單質）為原料制備硒和碲的工藝流程如圖所示。

已知：①H2SeO3易溶于水，TeO2不溶于水。

②“中和”過程中測得不同pH下相關數(shù)據(jù)如下表：

“中和”終點pH

濾液/（g·L-1）

沉淀率/％

Se

Te

Se

Te

4

11.2

0.029

8.9

98.1

5

13.7

0.01

5.8

98.9

6

12.4

0.013

4.1

91.6

回答下列問題：

（1）已知“堿浸”過程中生成了Na2SeO3和Na2TeO3，則“濾渣”中含有Cu和__。寫出Se參加反應的離子方程式____。

（2）“堿浸”過程中通入空氣應適量的原因是___。

（3）“中和”過程中生成TeO2的化學方程式是____。

（4）“中和”終點pH應選擇在____附近，原因是___。

（5）“濾液”可返回____工序循環(huán)使用。

（6）要制取395g粗硒（質量分數(shù)為80％），理論上至少應通入標準狀況下的SO2____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是（　�。�

A.X可用作木材防火劑

B.步驟Ⅱ的反應是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4

C.步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替

D.步驟Ⅲ若在實驗室完成，一般在蒸發(fā)皿中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當K閉合時，SO42—從右向左通過交換膜移向A極。下列分析正確的是

A. 溶液中c(A2＋)減小

B. B極的電極反應：B－2e－=B2＋

C. Y電極上有H2產生，發(fā)生還原反應

D. 反應初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

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