（14分）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將①50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：

(1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________________________________。
(2) 若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)
(3) 實驗中改用40 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上
述實驗相比，所放出的熱量______ __(填“比①大”、 “比①小”或“相等”)，理由是__________________________                ___；所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________________                  ____。
（14分）(1)環(huán)形玻璃攪拌棒； 保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱最損失 (2)偏小
(3) 比①��； 因為酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)；
相等   中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無關(guān)(各2分)
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種“即食即熱型”快餐適合外出旅行時使用.它是利用兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)對食物進(jìn)行加熱,這兩種化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是
A．濃硫酸與水B．生石灰與水C．熟石灰與水D．氯化鈉與水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量為
A．68.76 kJB．57.3 kJC．34.38 kJD．17.19 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下一定不能發(fā)生
B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．由“C（石墨）= C（金剛石）；△H=" +119" kJ/mol ”知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，只表現(xiàn)為熱能的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)已成為實現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展的重要課題。
（1）控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑，其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。如2CO2（g）+2H2O（1）    C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）   C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由C2H5OH（1）轉(zhuǎn)化為C2H4（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式為            。
（2）為探究反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)發(fā)生的適宜條件，現(xiàn)改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]和溫度等條件進(jìn)行了如下實驗：

根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)分析：
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為         （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有         （寫出一條即可）。
（3）一定條件下，將3 mol H2和1mol CO2氣態(tài)混合物充入2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min時該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是          。
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
B．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
C．2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)
D．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是混合氣體的密度不發(fā)生改變
（4）右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。則負(fù)極室通入的氣體是         （填“甲烷”或“氧氣”）；正極室電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是        ；其電池的總反應(yīng)為         。比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是
A.    在CH4、02和KOH溶液組成的燃料電池中,負(fù)極反應(yīng)式為：
B.    在5000C、30Mpa條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為：

C.    乙烯的燃燒熱為，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

D.    向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2分）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是             。
① 煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）      ② 燃燒木炭取暖   ③生石灰與水反應(yīng)       ④ 酸與堿的中和反應(yīng)       ⑤ 氫氣還原氧化銅      ⑥ 熾熱的鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）人類的生活和生產(chǎn)活動，都離不開能源。在石油、電能、風(fēng)能、煤碳、天然氣、秸桿、水力、水煤氣這些能源中，屬于“二級能源”的（兩種）是____ _        屬于“不再生能源”的（三種）是___              _。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)Na2CO3 和NaHCO3的性質(zhì)比較中，錯誤的是
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3 >NaHCO3 B．溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C．與鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3 <NaHCO3D．相對分子量：Na2CO3 >NaHCO3

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