Question

14．甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．他們設(shè)計的方案（理論方案）分別是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=3的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各1mL，加水稀釋為100mL；
③用兩支試管分別取相同體積的兩種稀釋液，同時加入純度相同、顆粒大小均等的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中，能說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（選填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）關(guān)于pH試紙的使用方法，下列敘述正確的是d．
a．pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕
b．將pH試紙直接插入待測溶液，取出后再與標準比色卡對比
c．pH試紙測出的數(shù)值應該保留一位小數(shù)
d．能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性
（4）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是與鋅粒反應HA溶液比鹽酸快．

Answer 1

分析 （1）在兩個方案的第①步中都要配置溶液，需要使用的定量儀器是100ml容量瓶；
（2）甲方案中，由于弱電解質(zhì)只是部分電離，所以當HA是弱電解質(zhì)時，其pH＞1；
（3）a．pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕，測定溶液PH會稀釋溶液濃度；
b．將pH試紙直接插入待測溶液，會污染待測液；
c．pH試紙只能讀出整數(shù)；
d．pH遇到酸顯示紅色，遇到堿溶液顯示藍色；
（4）乙方案中由于pH=1，所以在與純度相同的鋅粒時，由于弱電解質(zhì)的電離，所以c（H⁺）較大，所以放出H₂的速率快．

解答 解：（1）配制100ml一定物質(zhì)的量濃度溶液時需要的定量儀器是100ml容量瓶，故答案為：100mL溶量瓶；
（2）弱電解質(zhì)存在電離平衡，不能完全電離，所以如果HA是弱電解質(zhì)，則0.1mol/L溶液的pH就一定＞1，故答案為：＞；
（3）a．pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕，測定溶液PH會稀釋溶液濃度，測定結(jié)果會產(chǎn)生誤差，故a錯誤；
b．將pH試紙直接插入待測溶液，hi將待測液污染，應該用玻璃棒蘸取部分待測液進行測定，故B錯誤；
c．pH是粗略測定溶液酸堿性，測定數(shù)值為整數(shù)，不能為小數(shù)，故c錯誤；
d．pH遇到酸顯示紅色，則pH試紙顯紅色的溶液顯酸性，故d正確；
故答案為：d；
（4）弱酸在稀釋過程中會繼續(xù)電離出陰陽離子，因此稀釋相同的倍數(shù)后，HA溶液中氫離子的濃度大于鹽酸中氫離子的濃度，所以裝HA溶液的試管的中放出H₂的速率快，
故答案為：與鋅粒反應HA溶液比鹽酸快．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離及判斷方法，是高考中的常見題型，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及判斷方法，該題有利于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力，以及語言組織和表達能力，提高學生的學習效率，激發(fā)學生的學習興趣．