【題目】2019年是門(mén)捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是

A. 第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體

B. 位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素

C. 第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是＋7

D. 第七周期0族元素的原子序數(shù)為118

【答案】C

【解析】

A.35號(hào)元素是溴元素，單質(zhì)Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，A項(xiàng)合理；

B.位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），為非金屬元素，B項(xiàng)合理；

C.第84號(hào)元素位于第六周期ⅥA族，為釙元素（Po），由于最高正價(jià)等于主族序數(shù)，所以該元素最高化合價(jià)是+6，C項(xiàng)不合理；

D.第七周期0族元素是第七周期最后一個(gè)元素，原子序數(shù)為118，D項(xiàng)合理。

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是()

①N2H4分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

③F2、Cl2、Br2、I2熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

④由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI

⑤干冰升華會(huì)破壞共價(jià)鍵

⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵

⑦Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1:2

A. ②⑤⑥B. ③⑤⑦

C. ②④⑤D. ①③⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列說(shuō)法正確的是( )

A. ①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2

B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3

C. 可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

D. 在反應(yīng)③中當(dāng)1mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2mol HCl被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法中正確的是：

A. 熱化學(xué)方程式只表明了化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少

B. 熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以不是整數(shù)

C. 熱化學(xué)方程式中的△H 只與反應(yīng)條件有關(guān)，與物質(zhì)狀態(tài)無(wú)關(guān)

D. 熱化學(xué)方程式只能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，不能表示物理變化中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：____；

(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒：________；

(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體 ：____；

(4)同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L－1鹽酸和1 mol·L－1鹽酸反應(yīng)，速率不同： __________。

(5)夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_______________。

(6)從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要______能量（填吸收或放出，下同），形成化學(xué)鍵要_____能量。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為_______反應(yīng)（填吸熱或放熱，下同）；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為__________反應(yīng)。

(7)由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_______（填名稱(chēng)），發(fā)生_______反應(yīng)；負(fù)極是_______（填名稱(chēng)），發(fā)生________反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

C. 1.6 g CH4含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.4NA

D. 常溫下1 L pH=2的稀硫酸中H+的數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）①~⑩中，最活潑的金屬元素是 ______ （寫(xiě)元素符號(hào)，下同）；最不活潑的元素是 ____ ；可作半導(dǎo)體材料的元素是 ______；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是 ______ 。

（2）④、⑤的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是 ______ （寫(xiě)離子符號(hào)）。

（3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 ______ （填化學(xué)式）。

（4）元素的非金屬性：① ______ ⑦（填“＞”或“＜”）。

（5）①~⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是 ______ （填化學(xué)式）； 堿性最強(qiáng)的是 ______ （填化學(xué)式），它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 ________ 。

（6）寫(xiě)出⑦元素的氧化物和氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有M、N、P、Q四種短周期主族元素，其原子半徑依次増大。M、N原子的最外層電子數(shù)相同，P、Q兩原子與M、N兩原子核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等。N與Q形成的二元化合物其水溶液呈堿性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 四種元素中，M的非金屬性最強(qiáng)，Q的金屬性最強(qiáng)

B. 由Q和M兩種元素形成的化合物中一定只含有離子鍵

C. N、P、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間能發(fā)生反應(yīng)

D. 四種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，N的半徑最大，P的半徑最小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A. 高純二氧化硅可用作計(jì)算機(jī)芯片的材料

B. 硅膠、鐵粉均可作為食品包裝中的抗氧化劑

C. 氯化鋁是工業(yè)上電解法治煉金屬鋁的原料

D. “地溝油”可用來(lái)制肥皂和生物柴油

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