Question

在5mL 0.05mol/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mol/L AgNO₃溶液，7.5ml時產(chǎn)生最大沉淀量，則該氯化物中金屬元素的化合價為（　�。�

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

Answer 1

分析：根據(jù)氯離子和銀離子之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀的實質(zhì)以及氯化物的化學式進行計算．

解答：解：氯化物中的Cl^-和Ag⁺1：1反應(yīng)，因此消耗掉的硝酸銀的物質(zhì)的量為這些溶液中Cl^-離子的物質(zhì)的量，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=7.5×10^-3L×0.1mol/L=7.5×10^-4mol．
設(shè)該金屬的化合價為X，其化學式為A（Cl）_x，n（A^x+）=5×10^-3L×0.05mol/L=

7.5×10-4mol

x

，解得x=3．
故選C．

點評：本題考查學生分析和解決問題的能力，是一道有關(guān)離子反應(yīng)的計算題，難度不大．