在298℃時，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H= -197kJ/mol，在相同溫度和壓強下，向一容積可變的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時，放熱Q1，向另一相同密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達平衡時放熱為Q2，則下列關(guān)系正確的是
[     ]
A．Q1＜Q2＜197kJ
B．Q1＝Q2＝197kJ 　
C．2Q2＜Q1＜197kJ
D．2Q2＝Q1＜197kJ
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
．降低溫度，該反應(yīng)K值
增大
增大
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
增大
增大
，V正
減小
減小
，V逆
減小
減小
．
（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是
15-20min、25-30min
15-20min、25-30min
．
（3）據(jù)右圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
增大氧氣的濃度
增大氧氣的濃度
（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
ab
ab
（填寫編號）．
a．加了催化劑　　　　　　　  b．縮小容器體積
c．降低溫度                d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）已知在600℃時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=19，若600℃時測得容器內(nèi)c（SO2）=0.3mol/L，c（O2）=0.1mol/L，c（SO3）=0.4mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？
否
否
（填“是”或“否”）．此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
反應(yīng)向正方向進行
反應(yīng)向正方向進行
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在500 ℃時，2SO2+O22SO3的平衡體系中，增大O2的濃度，達新平衡后，下列說法不正確的是（    ）

A.正反應(yīng)速率增大    

B.逆反應(yīng)速率減小

C.SO2的轉(zhuǎn)化率增大   

D.SO3的濃度一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源：吉林省模擬題 題型：不定項選擇題

已知298時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H = -197kJ·mol-1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量為Q1；向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和
1molSO3，達到平衡時放出熱量為Q2。則下列關(guān)系正確的是
[     ]
A．Q2<Q1<197kJ
B．Q2=Q1=197kJ
C．Q1<Q2<197kJ
D．Q1=Q2<197kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298℃時，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H= ―197kJ/mol，在相同溫度和壓強下，向一容積可變的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時，放熱Q1，向另一相同密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達平衡時放熱為Q2，則下列關(guān)系正確的是

A．Q1＜Q2＜197kJ    B．Q1＝Q2＝197kJ 　C． 2Q2＜Q1＜197kJ    D．2Q2＝Q1＜197kJ

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