【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下，等物質(zhì)的量的該物質(zhì)分別與Na、NaOH、NaHCO3恰好反應(yīng)時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（ ）

A．3：2：1 B．3：3：2 C．1：1：1 D．3：2：2

【答案】A

【解析】

試題分析：與鈉反應(yīng)的有醇羥基、酚羥基、羧基，與氫氧化鈉反應(yīng)有酚羥基、羧基，和碳酸氫鈉反應(yīng)的只有羧基，所以等物質(zhì)的量的該物質(zhì)分別與Na、NaOH、NaHCO3恰好反應(yīng)時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，答案選A。

類別

脂肪醇

芳香醇

酚

官能團

醇羥基

醇羥基

酚羥基

結(jié)構(gòu)特點

－OH與鏈烴基相連

－OH與苯環(huán)上的側(cè)鏈相連

－OH與苯環(huán)直接相連

羥基上H的活潑性

能與金屬鈉反應(yīng)，但比水弱，不能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)

有弱酸性，能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

原因

烴基對羥基的影響不同，烷基使羥基上H的活潑性減弱，苯基使羥基上H的活潑性增強

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ）

A. 2、4、6 B. 19、20、21 C. 1、3、5 D. 8、16、18

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【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是

①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入鹽酸，生成Al（OH）3沉淀⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③

C．②③⑤③ D．①③⑤③

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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗：

【實驗I】制備NaNO2

該小組查閱資料知：2N0+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

設(shè)計制備裝置如下（夾持裝置略去）。

（1）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有____________。

（3）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。于是在A 與B 裝且間增加了___________裝置，改進后提高了NaNO2的純度。

【實臉I(yè)I】 測定制取的樣品中NaNO2的含量

步驟：

A．在5個有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加人不同址的NaNO2溶液，各加入1 ml的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：

b．稱量0.10g制得的樣品溶于水配成500 ml溶液。取5mL待測液，加入1mlM溶液，后加蒸餾水至10mL振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。

（4）步腳b中比較結(jié)果：待測液顏色與③號色階相同。則甲同學(xué)制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______％。

（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設(shè)計并完成下列實驗報告。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

B．25℃時，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

C．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

D．1L1 mol·L－1FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 蛋白質(zhì)水解生成氨基酸

B. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物

C. 葡萄糖、蔗糖都屬于單糖

D. 利用油脂在酸性條件下水解制取肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為ＶＬ的密閉容器中進行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、Ｎ的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式中＝ 。

（2）t1～t2時間段，以Ｍ的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 。

（3）t2時，生成Ｍ的速率與消耗Ｎ的速率 （填“相等”或“不相等”）。

（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為１∶1

B．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M

D．Ｎ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）

A. BF3 B. NCl3 C. PCl3 D. CHCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．泡沫滅火器的滅火原理是硫酸鋁與蘇打溶液發(fā)生反應(yīng)

B．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)

C．用FeCl3腐蝕印刷電路板是因為鐵的金屬性強于銅

D．工業(yè)酒精濃度高于醫(yī)用酒精，所以其消毒能力更強

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