6．下列各組物質(zhì)都屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A．乙醇、氯化鈉、氨氣、干冰B．碳酸、氯化鈉、乙酸、冰
C．草酸、碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸鈣D．硫酸、硫酸鋇、醋酸銨、膽礬

分析 電解質(zhì)是指：在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物．能導(dǎo)電是電解質(zhì)自身能電離出自由移動(dòng)的離子；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中，或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，據(jù)此即可解答．

解答 解：A．乙醇是非電解質(zhì)、氯化鈉是電解質(zhì)、氨氣屬于非電解質(zhì)、干冰屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸是弱電解質(zhì)、氯化鈉是電解質(zhì)、乙酸是弱電解質(zhì)、冰屬于水是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．草酸屬于弱電解質(zhì)、碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸鈣都是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸是強(qiáng)酸、硫酸鋇、醋酸銨、膽礬都是鹽，物質(zhì)都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，抓住強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，平時(shí)學(xué)習(xí)注意概念的辨析、基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①Na和O2②A1Cl3與氨水  ③水玻璃與CO2  ④Fe與Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是（　�。�
A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②③⑤D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（B）= K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2.0molCO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率
B．加入催化劑，能使該反運(yùn)的焓變減小
C．1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl原子放出243kJ熱量
D．斷裂H2O（g）中1mol H-O鍵比斷裂HCl（g）中1mol H-Cl鍵所需能量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（　�。�
A．稀鹽酸溶液B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．根據(jù)表（部分短周期元家的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，完成有關(guān)問(wèn)題：
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074
主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2
（1）A、B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+（用具體離子符號(hào)表示）；
（2）B單質(zhì)和C單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，試寫出C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑；
（3）D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是SO2，該化合物轉(zhuǎn)化為另一種化合物的化學(xué)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3 ；
（4）已知A的氫化物能與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種強(qiáng)堿，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．普通玻璃B．空氣C．漂白粉D．干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，某溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是OH-的10000倍，該溶液的PH值是（　�。�
A．5B．8C．9D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．可看作醇類的是B、C、D（填序號(hào)）；可看作酚類的是A、B、C（填序號(hào)）．
A． B．  C． D．

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