Question

在燒杯中盛有半杯的Ba（OH）₂溶液，然后用滴管向燒杯中滴加H₂SO₄（裝置如右圖）。隨著硫酸的滴入，電燈會(huì)逐漸變暗，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，電燈完全熄滅。

（1）該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液的導(dǎo)電性與_________________有關(guān)。
（2）上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。
（3）可以利用上述原理進(jìn)行溶液濃度的測(cè)定。若燒杯中裝有75mL 0．1mol/L Ba（OH）₂溶液，當(dāng)?shù)稳?5mL H₂SO₄時(shí)，電燈完全熄滅。試求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
（4）若用98%、1．84g/mL的濃硫酸配制上述濃度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的濃硫酸（精確到0．1mL)。

Answer 1

（1）離子濃度（2分）
（2）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O（3分）
（3）0．3mol/L（5分）
（4）40．8mL（4分）

解析試題分析：向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化鋇溶液直至過(guò)量，由于發(fā)生了反應(yīng)：Ba(OH)₂ +H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，隨著氫氧化鋇溶液的滴加，離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電性逐漸降低，最后導(dǎo)電能力為零，也就是說(shuō)恰好完全反應(yīng)時(shí)沒(méi)有自由移動(dòng)的離子了，所加物質(zhì)過(guò)量就又能夠?qū)щ娏�，溶液中溶液的�?dǎo)電性變化是強(qiáng)→弱（水有微弱的導(dǎo)電性）→強(qiáng)。
⑴該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，答案：離子濃度；⑵上述反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+2H₂O，答案：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+2H₂O；⑶電燈完全熄滅，說(shuō)明反應(yīng)剛好完全進(jìn)行，由方程式可知：
Ba(OH)₂     +     H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
1                   1
75mL×0．1mol/L    C×25mL
75mL×0．1mol/L=C×25mL
C=0．3mol/L
答案：0．3mol/L；
⑷若用98%、1．84g/L的濃硫酸配制上述濃度的硫酸溶液2500mL：濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=mol·L^－1=18．4mol·L^－1，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18．4mol·L^－1=2500mL×0．3mol·L^－1，解得：x≈40．8，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是40．8mL，答案：40．8mL．
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，稀釋定律