精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 1molHClO中所含H—Cl鍵的數目為NA

B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數為0.4NA

C. 1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應生成的CO分子數為0.1NA

D. 標準狀況下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中NH4+的數目為0.1NA

【答案】B

【解析】

A.HClO的結構式為H-O-Cl，不存在H-Cl鍵，故A錯誤；

B.乙酸乙酯的分子式為：C4H8O2，8.8g乙酸乙酯的物質的量為0.1mol，一個分子中含有4個碳原子，故碳原子數為0.4NA，故B正確；

C.C與CO2在高溫下反應的方程式為：C+CO22CO，1.2gC的物質的量為0.1mol，與0.1molCO2反應生成0.2mol的CO，即0.2NA，故C錯誤；

D.常溫時，pH＝7為中性，標準狀況下，pH＝7為酸性，即c（H+）＞c（OH-），根據溶液呈電中性，則c（Cl-）＞c（NH4+），n（Cl-）=0.1mol，則NH4+的數目小于0.1NA，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是()

A. 摩爾是一個基本物理量

B. 1mol H2O中所含氧原子的質量為16g

C. 10L氫氣比8L氫氣所含H2的物質的量多

D. 某物質含有6.02×1023個粒子,則該物質的體積為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應：已知該反應的速率隨的增大而加快為的速率時間關系圖。下列說法中正確的是

A. 反應開始時速率增大一定是溫度升高所致

B. 縱坐標為的曲線與圖中曲線不重合

C. 圖中陰影部分的面積表示時間內的減小

D. 后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A. NA的單位是摩爾

B. 標準狀況下，22.4 L氦氣所含的原子數為2NA

C. 1.7 g H2O2中含有的電子數為0.9 NA

D. 1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA個Na＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入和，在下發(fā)生發(fā)應，實驗測得和的物質的量濃度隨時間變化如下所示：

(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率______。500℃達平衡時，的體積分數為______，如上圖是改變某條件時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該條件是______ 該反應的逆反應為______反應填“放熱”或“吸熱”

(2)500℃該反應的平衡常數為______保留兩位小數，若降低溫度到300℃進行，達平衡時，K值______填“增大”“減小”或“不變”．

(3)下列措施中能使的轉化率增大的是______．

A. 在原容器中再充入

B. 在原容器中再充入和

C. 在原容器中充入

使用更有效的催化劑

E. 將水蒸氣從體系中分離出

(4)500℃條件下，改變起始反應物的用量，測得某時刻、、和的濃度均為，則此時正______逆填“”“”或“”

(5)假定該反應是在恒容恒溫條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______．

A. 消耗同時生成1mol

混合氣體密度不變

C. 混合氣體平均相對分子質量不變

D.3v正(H2)=v逆(H2O)

E..不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗結腸炎藥物Y結構如圖所示，以下說法錯誤的是

A. 該有機物既能和酸反應又能和堿反應

B. 1mol該有機物可以和2molNaOH發(fā)生反應

C. 該有機物可以發(fā)生縮聚反應

D. 該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫毒性很大，俗稱“一口悶”，工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物，實驗裝置如圖所示，實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ．取樣、吹氣、固硫

連接裝置，打開氮氣源，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應瓶中，通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應生成硫化鋅沉淀（硫化氫被完全吸收）。

Ⅱ．滴定

關閉氣源，往兩個吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標準溶液100mL（過量），再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。（已知：）

回答下列問題：

（1）水浴加熱的溫度不能高于85℃，原因是_____________________________。

（2）加入碘標準溶液時，吸收管中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（3）該實驗使用兩個吸收管的原因是_____________________________，若只使用一個吸收管，會導致測定結果偏______________________（填“高”或“低”）。

（4）該200mL水樣經吹氣、固硫后，滴定操作時共消耗160mLNa2S2O3溶液，則廢水中硫的含量為________mg·L－1。

（5）實驗室常用FeS固體與酸反應制取H2S。實驗室制取H2S時，從反應物與生成物的狀態(tài)、性質和反應條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是________（填序號）。

（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式：____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1molH2SO4的質量為98g·mol－1 B. H2SO4的摩爾質量為98g

C. 1molO2體積是22.4L D. 1molO2約有6.02×1023個分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是____________________________________________，在導線中電子流動方向為________(用a、b表示)。

（2）負極反應式為________________________________________________________________。

（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2===2LiH�、�.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。

②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質的量之比為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案