N、O、S、Si是重要的非金屬元素，下列說法正確的是（　　）
A、N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱
B、SO2和SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與某些酸反應(yīng)
C、N、S的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)
D、N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，且產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：
分析：A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
B．SO2和SiO2都屬于酸性氧化物，能和NaOH溶液反應(yīng)，二氧化硫和氫硫酸反應(yīng)、二氧化硅和HF反應(yīng)；
C．氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的成分，二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)；
D．氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO．
解答： 解：A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性強弱順序是O、N、S、Si，故A錯誤；
B．SO2和SiO2都屬于酸性氧化物，能和NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硫和氫硫酸反應(yīng)生成S和水、二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，故B正確；
C．氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的成分，二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)，故C錯誤；
D．氮氣和氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查非金屬元素及其化合物的性質(zhì)、環(huán)境污染等知識點，側(cè)重考查知識運用能力，明確元素周期律、物質(zhì)反應(yīng)條件等知識點即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的制備、檢驗或除雜敘述正確的是（　　）
A、通過向明礬溶液中加入足量的NaOH溶液，來制備Al（OH）3
B、通過加入澄清石灰水，鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C、可以通焰色反應(yīng)的顏色不同來區(qū)別FeCl3溶液和FeCl2溶液
D、只需加入足量的NaOH溶液，再過濾，就能除去Fe2O3中的Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以“創(chuàng)新?未來”為主題的第十四屆上海國際車展在浦東新國際博覽中心舉行．車展期間，新一代電動汽車因其“技術(shù)含量高”“節(jié)能環(huán)�！倍妒荜P(guān)注．液態(tài)鋰離子電池是一種被采用的車載電池，該電池的電極反應(yīng)如下：正極6C+xLi++x e-═LixC6，負極LiNiO2-xe-═Li1-xNiO2+xLi+．則下列說法中正確的是（　　）
A、放電時，電子從正極流向電源的負極
B、放電時，Li+向負極移動
C、該電池的總反應(yīng)為LiNiO2+6C
放電
充電
 Li1-xNiO2+LixC6
D、充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Li1-xNiO2+xLi++x e-═LiNiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①-NO2
Fe+HCl
-NH2，
②
③
④當(dāng)苯環(huán)上含有-CH3、-Cl等基團時，在苯環(huán)上新引入的基團，一般進入它們的鄰位或?qū)ξ�，而�?dāng)苯環(huán)上含有-NO2等基團時，在苯環(huán)上新引入的基團，一般進入它們的間位．
某同學(xué)由烴A按下列流程進行合成實驗：

（上述流程中，D需經(jīng)多步反應(yīng)才能得到F，在此不作要求）
（1）由A合成B可有兩種途徑，除題中生成中間產(chǎn)物這一途徑外，另一途徑生成的中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，假定每次反應(yīng)所得可能產(chǎn)物的機會是均等的，試分析，當(dāng)消耗等量反應(yīng)物時
 
（填“題中”或“另一”）途徑獲得B的產(chǎn)量更高；
（2）反應(yīng)①的條件為
 
，反應(yīng)②所用試劑混合的先后順序為
 
，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為
 
，D的核磁共振氫譜有
 
條峰；
（3）寫出生成高分子化合物N的化學(xué)方程式
 
；
（4）寫出一種符合下列三個條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①分子式比B多一個“CH2”，②具有“兩性”，③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時間，溶液的pH值明顯下降的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：l9：91
pH8.27.26.2
由上表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：
 
．
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖如圖1正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
 （填代號）．

（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖2是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式：
 
．
②電解后溶液的pH=
 
（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

即使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是（　�。�
A、Cl2
B、CO2
C、SO2
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年，北京市空氣中的PM2.5年均濃度值（89.5微克/立方米）是正常值上限（35微克/立方米）的2.5倍還多．
（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=1000納米）的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，它含有大量的有毒、有害物質(zhì)．下列有關(guān)說法中正確的是
 
．
A空氣中含有PM2.5時一定可形成氣溶膠
B．空氣中PM2.5含量越高，對人體健康影響越大
C．PM2.5是純凈物
D．PM2.5含量較高的天氣時，應(yīng)加強戶外運動
（2）開發(fā)利用太陽能新能源有利于消除霧霾天氣．SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl是生產(chǎn)太陽能材料過程中的一個重要反應(yīng)（記為a）．
①該反應(yīng)中，SiCl4是
 
（填“氧化”或“還原”，下同）劑，H2發(fā)生
 
反應(yīng)
②用雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：
 

③SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑也是生產(chǎn)太陽能材料過程中的一個反應(yīng)（記為b）．若用a、b兩個反應(yīng)制取等量的硅，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為
 
..

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D均為氣體，A、B為單質(zhì)，A在B中安靜地燃燒．E、F為固體，G是一種常用的中性固體干燥劑，但不能干燥氨氣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）D的化學(xué)式（分子式）是
 
．
（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是
 
，燃燒時火焰的顏色為
 
．
（3）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）B與消石灰反應(yīng)是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案