Question

16．如圖，將2mL濃度為6mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現(xiàn)小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失．對該反應過程的推斷不合理的是：（　�。�

• A． 有反應CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O
• B． 有反應CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-發(fā)生
• C． 有反應CO₃^2-+CO₂+H₂O→2HCO₃^-發(fā)生
• D． 加快鹽酸注入速度不會改變反應現(xiàn)象

Answer 1

分析 鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入，鹽酸不足先發(fā)生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，后發(fā)生HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失，則發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
若鹽酸過程，則一步完成CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，現(xiàn)象不同，以此來解答．

解答 解：A．鹽酸不足時發(fā)生反應：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，后發(fā)生HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，總反應為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故A正確；
B．鹽酸慢慢注入，鹽酸不足時發(fā)生反應：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故B正確；
C．氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失，則發(fā)生反應：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，故C正確；
D．加快鹽酸注入速率，若鹽酸過量，很快觀察到氣泡冒出，則反應現(xiàn)象不同，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查鹽酸與碳酸鈉的反應，把握量對反應的影響及發(fā)生的不同化學反應為解答的關鍵，注意二者量不同，反應不同，所以現(xiàn)象不同，題目難度中等．