過氧化氫是一種重要的化工原料，它具有氧化性、還原性、不穩(wěn)定性和弱酸性。

（1）廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎處理，分離得到金屬粉末和非金屬粉末�？刂破渌麠l件相同，將金屬粉末用10% H2O2和3.0mol?L-1 H2SO4混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

溫度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

銅的平均溶解速率

（×10-3mol?L-1 ?min-1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

由表中數(shù)據(jù)可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。

（2）在酸性條件下，過氧化氫可以氧化Fe2+；過氧化氫也可以被Fe3+氧化。通過改變反應途徑，F(xiàn)e2+和H+實際對H2O2的分解起著催化劑的作用。試用離子方程式表示Fe2+和H+對H2O2分解反應的催化過程________________________________；__________________________。

（3）下列試劑能夠證明過氧化氫具有還原性的是________________（填序號）。

①酸性高錳酸鉀溶液   ②KI溶液    ③亞硫酸溶液    ④Ba(OH)2溶液

（4）將H2O2溶液逐滴加入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學認為是由于H2O2是弱酸性，消耗OH-，而使紅色褪去；乙同學認為是由于H2O2具有強氧化性，將酚酞氧化，而使紅色褪去。請設計一個實驗驗證甲、乙同學的解釋誰正確，簡述實驗方案______________________________________________________________________________________________________。k.s.5.u

（1）溫度升高H2O2的分解速率加快，從而使銅的溶解速率減慢（3分）

（2）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）

     H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑（2分）（3）①（2分）

（4）取反應后的無色溶液加入NaOH溶液，若溶液恢復紅色，則甲同學正確；若溶液仍然無色，則乙同學正確。（3分）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）過氧化氫是一種重要的化學產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛應用，工業(yè)采用烷基薏醌法生產(chǎn)

       根據(jù)生產(chǎn)過氧化氫原理和工藝，回答下列問題：

   （1）該生產(chǎn)過氧化氫的原理中，原子利用率為              。

   （2）該工藝中有機溶劑為液態(tài)烷烴和酯類，能否用乙醇代替？         

   （3）為了提高經(jīng)濟效益，該工藝氫化反應，除了加催化劑外，還可采取的措施是       。

       A．適當加熱     B．加壓                   C．增大工作液中有機溶劑的量

   （4）該工藝中“后處理”的目的是                 。

   （5）該工藝中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是         。

   （6）硫酸酸化的過氧化氫溶液可溶解金屬銅，試寫出該反應的離子方程式為          。

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省鹽城市高三上學期摸底考試化學試題 題型：填空題

（12分）過氧化氫是一種重要的化學產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛應用，工業(yè)采用烷基薏醌法生產(chǎn)

根據(jù)生產(chǎn)過氧化氫原理和工藝，回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)過氧化氫的原理中，原子利用率為              。
（2）該工藝中有機溶劑為液態(tài)烷烴和酯類，能否用乙醇代替？         
（3）為了提高經(jīng)濟效益，該工藝氫化反應，除了加催化劑外，還可采取的措施是      。
A．適當加熱     B．加壓                   C．增大工作液中有機溶劑的量
（4）該工藝中“后處理”的目的是                 。
（5）該工藝中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是         。
（6）硫酸酸化的過氧化氫溶液可溶解金屬銅，試寫出該反應的離子方程式為         。

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省鹽城市高三上學期摸底考試化學試題 題型：填空題

（12分）過氧化氫是一種重要的化學產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛應用，工業(yè)采用烷基薏醌法生產(chǎn)

       根據(jù)生產(chǎn)過氧化氫原理和工藝，回答下列問題：

   （1）該生產(chǎn)過氧化氫的原理中，原子利用率為               。

   （2）該工藝中有機溶劑為液態(tài)烷烴和酯類，能否用乙醇代替？         

   （3）為了提高經(jīng)濟效益，該工藝氫化反應，除了加催化劑外，還可采取的措施是       。

        A．適當加熱     B．加壓                   C．增大工作液中有機溶劑的量

   （4）該工藝中“后處理”的目的是                  。

   （5）該工藝中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是          。

   （6）硫酸酸化的過氧化氫溶液可溶解金屬銅，試寫出該反應的離子方程式為          。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫是一種重要的化工原料，它具有氧化性、還原性、不穩(wěn)定性和弱酸性。

（1）廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎處理，分離得到金屬粉末和非金屬粉末�？刂破渌麠l件相同，將金屬粉末用10% H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

溫度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

銅的平均溶解速率

（×10-3mol·L-1 ·min-1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

由表中數(shù)據(jù)可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。

（2）在酸性條件下，過氧化氫可以氧化Fe2+；過氧化氫也可以被Fe3+氧化。通過改變反應途徑，F(xiàn)e2+和H+實際對H2O2的分解起著催化劑的作用。試用離子方程式表示Fe2+和H+對H2O2分解反應的催化過程________________________________；__________________________。

（3）下列試劑能夠證明過氧化氫具有還原性的是________________（填序號）。

①酸性高錳酸鉀溶液　 ②KI溶液　 ③亞硫酸溶液　 ④Ba(OH)2溶液

（4）將H2O2溶液逐滴加入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學認為是由于H2O2是弱酸性，消耗OH-，而使紅色褪去；乙同學認為是由于H2O2具有強氧化性，將酚酞氧化，而使紅色褪去。請設計一個實驗驗證甲、乙同學的解釋誰正確，簡述實驗方案_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫是一種重要的化學產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛應用，工業(yè)采用烷基薏醌法生產(chǎn)

       根據(jù)生產(chǎn)過氧化氫原理和工藝，回答下列問題：

   （1）該生產(chǎn)過氧化氫的原理中，原子利用率為               。

   （2）該工藝中有機溶劑為液態(tài)烷烴和酯類，能否用乙醇代替？         

   （3）為了提高經(jīng)濟效益，該工藝氫化反應，除了加催化劑外，還可采取的措施是       。

        A．適當加熱 B．加壓 C．增大工作液中有機溶劑的量

   （4）該工藝中“后處理”的目的是                  。

   （5）該工藝中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是          。

   （6）硫酸酸化的過氧化氫溶液可溶解金屬銅，試寫出該反應的離子方程式為          。

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