Question

已知甲酸鈉（HCOONa）溶液呈堿性．室溫下用c（H+）相同、體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液分別進行如下實驗，相關敘述正確的是（ ）
A．加水稀釋，兩溶液中的氫離子數目都不變
B．用等濃度NaOH溶液中，鹽酸比甲酸消耗的堿液少
C．跟等質量鋁粉反應，鹽酸比甲酸的起始反應速率快
D．跟過量的鋅粒反應，鹽酸比甲酸產生氫氣的量多

Answer 1

【答案】分析：甲酸鈉（HCOONa）溶液呈堿性，說明甲酸鈉是強堿弱酸鹽，從而得出甲酸是弱酸．
A、弱電解質在水中只有部分電離，加水稀釋能促進弱電解質的電離．
B、等氫離子濃度的甲酸和鹽酸，弱酸的濃度大于鹽酸的濃度．
C、酸與金屬反應的起始反應速率與氫離子濃度有關．
D、根據酸的物質的量判斷生成氫氣的物質的量．
解答：解：A、甲酸是弱酸，加水稀釋，能促進甲酸的電離，導致甲酸溶液中氫離子數目增大，故錯誤．
B、c（H⁺）相同、體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液，鹽酸的物質的量小于甲酸的物質的量，用等濃度NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少，故正確．
C、酸與金屬反應的起始反應速率與氫離子濃度有關，兩種溶液的氫離子的起始濃度相等，所以跟等質量鋁粉反應，鹽酸和甲酸的起始反應速率相同，故錯誤．
D、c（H⁺）相同、體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液，鹽酸的物質的量小于甲酸的物質的量，所以跟過量的鋅粒反應，甲酸比鹽酸產生氫氣的量多，故錯誤．
故選B．
點評：本題考查了強、弱酸與金屬和堿的反應，難度不大，注意等氫離子濃度的弱酸和強酸，與金屬反應生成氫氣的起始速率相等，但隨著反應的進行，強酸反應速率減少較快．