【題目】常溫下，下列各組離子(或在指定條件下)能大量共存的是（ ）

A. 中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－

B. NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－

C. 麥芽糖溶液中：SO42－、MnO4－、K＋、H＋可以大量共存

D. 0.1mol /LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

【答案】D

【解析】

A.Fe3+水解呈酸性，不可能存在于中性溶液中，故A錯(cuò)誤；

B. NH4＋與SiO32－發(fā)生互促水解反應(yīng)，生成硅酸和氨氣，不可共存，故B錯(cuò)誤；

C.麥芽糖是還原性糖，含有醛基，與MnO4－可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實(shí)驗(yàn)流程如下：

查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過(guò)程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如下圖是所示。

（1）如圖中的線2表示的組分為____________（填化學(xué)式）

（2）寫出如圖曲線4的反應(yīng)方程式：__________________________

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，“反應(yīng)Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是_______________________（用化學(xué)方程式表示）

（4）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品。為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組采用了下列方法進(jìn)行測(cè)定。

稱取2.570g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入過(guò)量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為4.660g，通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa, 25℃時(shí)，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. a點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)>c(HA-) B. b點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)+(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. c點(diǎn)所得溶液中：c(A2-)=c(HA-) D. d點(diǎn)所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-7.19

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

C. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（________）

A．X原子可能為ⅤA族元素

B．Y原子一定為ⅠA族元素

C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵

D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

(2)若上述模型中Y原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且其相對(duì)分子質(zhì)量與O2相同，則該物質(zhì)的分子式為______________，它與P2H4常溫下均為氣體，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是______________________________________________________________________。

Ⅱ.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，試推斷：

(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X___________________________________________、

Z______________________。

(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價(jià)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________________________________。

(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是__________(寫化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________；

X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水是_____________________________________

(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)用電子式表示W與Z形成W2Z的過(guò)程： __________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.高純硅可用于制作光感電池

B.胃舒平（主要成分：氫氧化鋁）可用于胃酸中和劑

C.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

D.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工業(yè)原料生產(chǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國(guó)海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示：

干海帶海帶灰水溶液―→碘單質(zhì)

下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 碘元素在海水中也有游離態(tài)存在 B. 在提取的過(guò)程中用的氧化劑可以是H2O2

C. 操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶 D. B是提純操作，常用蒸餾或分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. BF3和NH3的空間構(gòu)型都為平面三角形

B. 晶格能由大到小的順序:NaF>NaCl>NaBr>NaI

C. 熔點(diǎn):Na-K合金<氯化鈉<鈉<金剛石

D. 空間利用率:體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:

已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列說(shuō)法不正確的是

A. “酸浸” 時(shí)應(yīng)該用鹽酸溶解硅孔雀石粉

B. “氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

C. “調(diào)pH”時(shí)，pH需控制在堿性區(qū)域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去

D. “加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

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