【題目】只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是（　�。�

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.極性鍵 D.非極性鍵

【答案】AC

【解析】

試題分析：離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵可存在于共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)或離子化合物中，極性鍵是由兩種不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，只能存在于化合物中，如H2O、NaOH等，非極性鍵是由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，可存在于非金屬單質(zhì)中，也可存在于化合物中，如Na2O2、H2O2等。極性鍵和非極性鍵構(gòu)成了共價(jià)鍵，離子鍵和共價(jià)鍵從屬于化學(xué)鍵，因此答案選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 1mol甲分子內(nèi)含有10mol共價(jià)鍵 B. 乙分子的一氯取代產(chǎn)物只有一種

C. 丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有兩種 D. 丁分子顯然是不可能合成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①白磷　②金剛石�、凼、芏趸琚菁淄椤、匏穆然肌、咪@根離子，其分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是(　　)

A. ①②④⑤⑥⑦ B. ①②⑤⑥ C. ②⑦ D. ③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.純堿、燒堿均屬于堿B.SiO2、SO2均屬于酸性氧化物

C.凡能電離出H＋的化合物均屬于酸D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是目前應(yīng)用最多的金屬，鐵的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

（1）K4[Fe(CN)6]可用作食鹽的抗結(jié)劑。基態(tài)鉀原子的電子排布式為_______________。

（2）Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治療高血壓急癥。

①Na、N、O的第一電離能有小到大的順序?yàn)?/span>_______________。

②CN-中碳原子的雜化類型是_______________。

（3）過(guò)氧化氫在FeCl3催化作用下分解生成水和氧氣。

①1molH2O2中σ鍵的數(shù)目為_______________。

②H2O的沸點(diǎn)比H2S高的原因是_______________。

（4）鐵觸媒是重要的催化劑。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

①與CO互為等電子體的分子為_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______（填字母）。

a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.極性共價(jià)鍵

②Fe(CO)5在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2，Fe2O3的晶體類型是___________。

③鐵的晶胞如圖所示，若該晶體的密度是ag·cm-3，則兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為_____cm（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)的pH=1

B. b點(diǎn)時(shí)，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mL

D. 反應(yīng)過(guò)程中的值不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，研究pH對(duì)一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不合理的是

A. pH小于1時(shí)，亞鐵幾乎無(wú)損耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移動(dòng)

B. pH在3.0~5.5之間，pH的變化對(duì)FeSO4穩(wěn)定性影響不大

C. pH大于6.5時(shí)，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化

D. 其它條件相同時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過(guò)程如下。

資料：ⅰ. 在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2。

ⅱ. 單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na2S具有________性。

（2）甲同學(xué)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)I中S2–被氧化成。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測(cè)不合理，理由是________。

②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)I中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到有，得出S2–被氧化成的結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是________。

③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下的確可以將S2–氧化成。

a.右側(cè)燒杯中的溶液是________。

b.連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，________（填操作和現(xiàn)象）。

（3）實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象與資料i存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物（Mn2+）與過(guò)量的反應(yīng)物（）發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是________。

（4）實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與（3）相似，經(jīng)驗(yàn)證猜想成立，他的實(shí)驗(yàn)方案是______。

（5）反思該實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與________因素有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是

A. 已知25℃時(shí)NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

C. pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為4.5

D. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

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